【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是 (　　)

圖Ⅰ　

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ　

鉛硫酸蓄電池

圖Ⅲ　

電解精煉銅

圖Ⅳ　

銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷減小

C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是還原劑，電池工作過(guò)程中生成Ag

【答案】B

【解析】

A.圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑，A錯(cuò)誤；

B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，鉛失電子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛，硫酸濃度不斷減小，B正確；

C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，粗銅中的鋅、鐵等雜質(zhì)失電子生成鋅離子，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度減小，C錯(cuò)誤；

D.圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中生成AgOH，D錯(cuò)誤；

答案為B；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____。

（4）寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_____。

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________。

②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 02×1023個(gè)分子所占的體積約是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達(dá)到平衡時(shí)， A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （____）

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化

C.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

E. A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等

F.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時(shí)加入2 molA2和1 molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。

（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱(chēng)為_____________。

②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無(wú)水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號(hào)）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)

A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

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同步練習(xí)冊(cè)答案