【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)XY2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.XY中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH0

【答案】C

【解析】

由圖可知,隨著溫度的升高,Z的體積分?jǐn)?shù)增加,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),且在相同溫度下,壓強(qiáng)越大,Z的體積分?jǐn)?shù)越小,則若Z為氣態(tài),X、Y中只有一個(gè)氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

A.由圖像可知,隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.相同溫度下,壓強(qiáng)越大,Z的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移,X、Y中至少有一種不是氣體,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.相同溫度下,壓強(qiáng)越大,Z的體積分?jǐn)?shù)越小,說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移,則若Z為氣態(tài),X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì),故選C選項(xiàng)正確;

D.由圖像可知,隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)的ΔH小于0,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL,利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制。下列說(shuō)法正確的是

A. 應(yīng)稱(chēng)取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液,向其中加入100 mL 水,所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時(shí)俯視刻度線會(huì)引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(  )

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2Ba(NO3)2溶液的反應(yīng):

實(shí)驗(yàn):向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色。

探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。

(1)白色沉淀是___。

(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2,乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2

①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷,請(qǐng)寫(xiě)出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________

③乙同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確,請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2mL____mol/L____溶液(填化學(xué)式)中通入SO2

____________

探究2:在氧化SO2的過(guò)程中,NO3-O2哪種微粒起了主要作用。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/LBaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,通入SO2,用pH傳感器測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)的變化曲線

1:BaCl2(無(wú)氧)溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL0.1mol/LBaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測(cè)定溶液pH隨時(shí)間(t)變化的曲線。

2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3)1,在無(wú)氧條件下,BaCl2溶液pH下降的原因是______________________________。

(4)2BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是________,說(shuō)明理由_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y 的氧化物屬于兩性氧化物,YZ 位于同周期,X、YZ的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

1X在元素周期表中的位置是_________________

2下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。

A.Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

B.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

3Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。

4工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì),化學(xué)方程式為___________________________。

5家用管道通的有效成分是燒堿和Y 的單質(zhì),使用時(shí)需加入一定量的水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

6W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子,同時(shí)生成磁性的W的氧化物H,再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y 的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是 (  )

圖Ⅰ 

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 

硫酸蓄電池

圖Ⅲ 

電解精煉銅

圖Ⅳ 

銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷減小

C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是還原劑,電池工作過(guò)程中生成Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知:① CH3OH(g)H2O(g)===CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

② CH3OH(g)3/2O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱________(大于”“等于小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________

2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。

已知:① 2NH3(g)CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫(xiě)出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______

3)已知:① Fe(s)1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

② 2Al(s)3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ/mol

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是______(不能”),你的理由是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子交換法制取純凈水的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

1)若水龍頭中出來(lái)的是硬水,則其中含有較多的___離子。

2)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中所含的大量陽(yáng)離子是___,根據(jù)電荷守恒可知,通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,水中陽(yáng)離子的數(shù)目___(填增多減少不變)。

3)水中的NO3Cl、SO42,通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂轉(zhuǎn)化為___離子,進(jìn)而與H+反應(yīng)生成H2O,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___

4)通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電能力___(填增強(qiáng)、減弱不變),原因是____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)________(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為_________kJ。

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同步練習(xí)冊(cè)答案