Question

有一包白色粉末，含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃中的2種．為確定其成分，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)．結(jié)合資料卡片中的物質(zhì)溶解性，試分析：
資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性

	OH-	CO	Cl-	NO
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	不	溶	溶
Ba2+	溶	不	溶	溶
Mg2+	不	微	溶	溶

（1）將少量白色粉末加入足量水中，振蕩，有白色沉淀生成．通過上述現(xiàn)象可初步判斷原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（2）過濾得到（1）中所產(chǎn)生的白色沉淀及濾液．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾操作時，通常需要下列玻璃儀器中的

 

（填序號）．
a．玻璃棒        b．普通漏斗        c．燒杯        d．容量瓶
（3）再繼續(xù)向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和過量稀硝酸，最終有白色沉淀生成．第（3）步實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象說明，原白色粉末中一定還含有的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），若將（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）由溶解性可知，少量白色粉末加入足量水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和過量稀硝酸，最終有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，以此來解答．

解答： 解：（1）由溶解性可知，少量白色粉末加入足量水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣，則一定含K₂CO₃，故答案為：K₂CO₃；
（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，而容量瓶為配制溶液的儀器，故答案為：abc；
（3）向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和過量稀硝酸，最終有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則原白色粉末中一定還含有的物質(zhì)是CaCl₂，（2）中的白色沉淀為CaCO₃，與硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，故答案為：CaCl₂；CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性及白色沉淀的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．