【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列敘述正確的是
A.向水中加入少量固體NaHSO4,c(H+)增大,KW不變
B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
C.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. M點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。
(3)已知:25 ℃時(shí),H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,則25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NaHC2O4顯____性,理由是___,若向該溶液中加入一定量NaOH固體,使c(HC2O4-)=c(C2O42-),則此時(shí)溶液中c(H+)=____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為_________,X的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是_______。
A.X、Y、Z的濃度相等 |
B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2 |
C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 |
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y,同時(shí)生成3n mol X |
(4)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),
發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)= 2C(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是________(填序號(hào))。
①降低溫度
②保持容器的體積不變,充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO、CO2的回收對(duì)減少碳的排放、改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義。回答下列問(wèn)題:
(1)已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1
則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。
(2)向容積相同的三個(gè)恒容密閉容器中分別通入一定量H2、CO,控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),反應(yīng)中有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | |
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | ||
A | 350 | 0.40 | 0.20 | 0.16 |
B | 350 | 0.80 | 0.40 | |
C | T | 0.40 | 0.20 | 0.05 |
反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率:容器A____容器C(填“>”或“<”,后同),容器B中CO的轉(zhuǎn)化率____80%。
(3)①CO2和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0。向一恒壓密閉容器中入1 mol CO2 和3 mol H2,容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
X表示___(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),狀態(tài)A、B、C對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對(duì)大小順序?yàn)?/span>_____。
②向M、N兩個(gè)初始容積相同的密閉容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2,控制適當(dāng)條件使其發(fā)生如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M為恒壓容器,N為恒容容器,若維持兩容器的溫度相同,則平衡時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量較大的是______(填“M”或“N”)。
(4)用NaOH溶液做碳捕捉劑,在降低碳排放的同時(shí)也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下,若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011],溶液中c(Na+)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種鋰離子電池,在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電,實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池,下列說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí),此電池逐漸靠近磁鐵
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放電時(shí),正極質(zhì)量減小,負(fù)極質(zhì)量增加
D.充電時(shí),陰極反應(yīng)為Li++e-=Li
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類
B.金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O
D.1 mol金合歡醇與足量Na反應(yīng)生成0.5 mal氫氣,與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1 mol CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖表示反應(yīng)2SO2 (g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH<0不同溫度(T1<T2)時(shí)平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系圖
B.圖曲線表示電解精煉銅過(guò)程中電極質(zhì)量的變化
C.圖曲線表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)后v(正)、v(逆)隨時(shí)間的變化
D.圖曲線表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH=1的CH3COOH溶液所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化
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