8．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．加熱使氯化銨分解D．氯化氫氣體溶于水

分析 一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答．

解答 解：A．碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；
B．木炭吸附是物理變化，故B錯誤；
C．加熱使氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，存在共價鍵破壞，故C正確；
D．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
開始沉淀pH
（離子初始濃度0.01mol/L）		4.32.310.4
完全沉淀pH
（離子濃度＜10-5 mol/L）		5.24.112.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為過濾，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）固體A的化學式為SiO2，物質C的化學式為NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟④（填序號）中分離出去的．
（4）步驟③調節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH＜4.3，步驟④調節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH＜10.4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請用下列10種物質的序號填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
其中由非極性鍵形成的分子是①②⑩；由極性鍵形成的分子是⑥⑦⑨；既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．25攝氏度時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的四種溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸．請回答：
（1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
（3）①對水的電離平衡產(chǎn)生的影響是抑制水的電離，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水電離出的OH-濃度使得水的電離平衡向左移動．
（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．2016年1月1日起修訂厲的《中華人民共和國大氣污染防治法》正式施行，這將對我國的大氣污染防治產(chǎn)生重要影響．下列有關說法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是不含任何化學物質的食品
B．燃煤時添加生石灰以減少SO2的排放
C．PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物
D．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．屠呦呦1971年發(fā)現(xiàn)、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，拯救了數(shù)千萬人的生命．青蒿素分子結構如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素可以發(fā)生水解反應D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為強酸（填“強”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH為2，說明HA完全電離．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為M++H2O?MOH+H+；
（3）此時，溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
（4）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．在共價化合物中一定含有共價鍵
B．含有離子鍵的化合物一定就是離子化合物
C．雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵
D．原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案