3．實(shí)驗(yàn)室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe（OH）2，卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀．有同學(xué)設(shè)計(jì)了一種新的實(shí)驗(yàn)方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象．請(qǐng)完成以下空白：
（1）取一定體積的0.1mol．L-1NaOH溶液放于燒杯中，加熱煮沸后，再滴入幾滴植物油；
（2）選擇圖中裝置甲（填“甲”或“乙”），將（1）所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置．

（3）在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為b-Fe、a-石墨
（4）實(shí)驗(yàn)中可在陽(yáng)極附近溶液中看到穩(wěn)定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作是將電極反向連接．

分析 （1）用煮沸的方法排出NaOH溶液中的氧氣；
（2）由于鐵與NaOH溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計(jì)成原電池，只能設(shè)計(jì)成電解池；
（3）在電解池中，要使鐵能放電，鐵應(yīng)做陽(yáng)極；
（4）由于鐵做陽(yáng)極，故Fe2+在陽(yáng)極生成，則Fe（OH）2在陽(yáng)極生成；
（5）要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，只需讓裝置中有氧氣生成即可．

解答 解：（1）由于Fe（OH）2有很強(qiáng)的還原性，故要想制得Fe（OH）2，必須排除裝置和溶液中的氧氣，而排出NaOH溶液中的氧氣用煮沸的方法，故答案為：加熱煮沸；
（2）原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而由于鐵與NaOH溶液不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故不能設(shè)計(jì)成原電池，只能設(shè)計(jì)成電解池，故答案為：甲；
（3）在電解池中，要使鐵能放電變?yōu)镕e2+，鐵應(yīng)做陽(yáng)極，即b為鐵棒，陰極可以選擇惰性電極，比如碳棒，即a為碳棒，故答案為：b-Fe；a-石墨；
（4）由于鐵做陽(yáng)極，則陽(yáng)極上鐵放電：Fe-2e-=Fe2+，故Fe2+在陽(yáng)極生成，則Fe（OH）2在陽(yáng)極生成，故答案為：陽(yáng)極附近溶液中；
（5）要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，只需讓裝置中有氧氣生成即可，則只需讓電極反向連接，則此時(shí)陽(yáng)極為C棒，鐵棒為陰極，則此時(shí)陽(yáng)極上OH-放電生成氧氣，會(huì)將Fe（OH）2氧化為Fe（OH）3，使白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故答案為：將電極反向連接．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe（OH）2的制取，應(yīng)注意的是Fe（OH）2有很強(qiáng)的還原性，要防氧化，故采取加熱煮沸以及加植物油等方法來(lái)防氧化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

S   $→_{①}^{O_{2}}$ SO2  $→_{②}^{O_{2}}$A    $→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4     $→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4     
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為SO3；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．比較下列性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F    ②酸性：H2CO3＜HNO3③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb  ⑤穩(wěn)定性：H2O＜ H2S   ⑥非金屬性：C＜F．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)，請(qǐng)回答：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；
（4）有機(jī)物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有4 種；
（5）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．試寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某無(wú)色氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，則此氣體一定是SO2
B．取少許某溶液并滴加數(shù)滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加數(shù)滴H2O2溶液，溶液變血紅色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬螅〕恋恚ㄏ磧簦┓湃臌}酸中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻再加入適量銀氨溶液，水浴加熱后沒(méi)有銀鏡生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫(xiě)出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號(hào)3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）；電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來(lái)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸亞鐵的性質(zhì)．
（一）制備碳酸亞鐵．
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過(guò)量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．
（1）寫(xiě)出離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品．打開(kāi)K，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s．
（2）先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾．B瓶現(xiàn)象能說(shuō)明分解產(chǎn)物有二氧化碳．
（3）停止加熱之前，是否拆開(kāi)A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入氮?dú)�，玻璃管�?nèi)氣壓不會(huì)減�。�
（三）探究碳酸亞鐵還原性
【查閱資料】
①氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵．
②碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵．
（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)的固體成分：
①【提出設(shè)想】
假設(shè)1  固體成分是氧化鐵；
假設(shè)2  固體成分是四氧化三鐵；
假設(shè)3氧化鐵和四氧化三鐵．
②【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】連接儀器、裝藥品，打開(kāi)止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管．Y瓶中澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻．
取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解．將溶液分成甲、乙兩份溶液，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i向甲溶液滴加KSCN溶液溶液變紅色
ii向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】③上述實(shí)驗(yàn)i（填：i或ii）不能確定樣品成分．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產(chǎn)物是溶液變紅色，只證明有+3價(jià)鐵，固體可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鐵和四氧化三鐵混合物．
（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p7.2g．通過(guò)計(jì)算確定固體成分是氧化鐵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)如圖，回答問(wèn)題．
（1）有機(jī)物的名稱：B氯乙烯，F(xiàn)乙酸，E中所含官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C，GCH3COOCH2CH3
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）A→B的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案