加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、42%B、58%
C、36%D、64%
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m  
2×84g                         62g
m                       10.0g-8.45g=1.55g
m=
2×84g×1.55g
62g
=4.2g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
5.8g
10.0g
×100%=58%．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲配制一定濃度的NaOH溶液，用來滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)而測定反應(yīng)的中和熱．請回答下列問題：
（1）配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盤天平稱量燒杯質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在右盤上放置砝碼，用“↑”表示從右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：燒杯的質(zhì)量為
 
g．

砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量時，再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到7g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L-1的NaOH溶液的過程示意圖：

上述步驟的先后順序是
 
→
 
→A→D→
 
→
 
→
 
（填字母標(biāo)號）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L-1的NaOH溶液20.00mL注入錐形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知濃度
的鹽酸進(jìn)行滴定．洗凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
a．檢驗活塞是否漏水；
b．
 
；
c．加入未知濃度的鹽酸，趕走尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
②該同學(xué)做了兩次實驗，所耗鹽酸的體積如左圖所示，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸
物質(zhì)的量濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）中和熱測定．
取上述50mL鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上圖右所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
_．
②燒杯間填滿碎紙條是減少實驗過程中的熱量損失．③某同學(xué)做此實驗所測數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù)初始溫度t1/℃混合液最高溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
119.920.023.2
220.020.123.4
（注：中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J?g-1?℃-1，溶液密度為1g/mL）
計算中和熱△H=-55.176kJ/mol，中和熱的理論值為△H=-57.3kJ/mol，造成該實驗誤差的原因可能是
 
．
A．小燒杯口高于大燒杯口     
B．實驗過程中動作緩慢    
 C．用環(huán)形銅制攪拌棒攪拌
D．倒入NaOH溶液后立即讀取混合液的溫度記為終止溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是資源的寶庫，用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鈉、鎂及其它們的化合物等物質(zhì)．
（1）海水提取鎂及其化合物的過程如下：
①貝殼主要成分的化學(xué)式
 
．
②第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
A．分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)  D．置換反應(yīng)
④Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．Mg（OH）2能夠阻燃的主要原因為
 
．
（2）我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：
①生成沉淀X的化學(xué)方程式為
 
．
②循環(huán)Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
③在主產(chǎn)品中通常還含有少量的小蘇打．現(xiàn)取樣品少許溶于水，向溶液中滴加稀鹽酸（邊滴邊震蕩，假設(shè)生成的氣體完全逸出），記錄生成的二氧化碳體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖象如圖2，則樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A、反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無色透明溶液中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是
 
，肯定不存在的是
 
．
（2）寫出與②③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②
 
，③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2．
①生成NH3的物質(zhì)的量為
 
．
②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，N2轉(zhuǎn)化率
 
．
（填“變大”、“變小”、或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項中合理的是（　�。�
A、0.3 mol NO2、0.1 mol NO
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100 mL3 mol?L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知生成1mol NH3（g）的△H=-46kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
；若該反應(yīng)使用催化劑，會使圖中B點升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知恒容時，該體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在0.5L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
．
②45min時采取的措施是
 
．
③比較I、Ⅱ、Ⅲ時段的化學(xué)平衡常數(shù)（分別用K1、K2、K3表示）大小
 
．

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同步練習(xí)冊答案