【題目】I.配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反應(yīng)方程式,若有1mol氧化劑參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___

II.推理在問題解決過程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù),對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè);基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理,最后形成科學(xué)結(jié)論。

有無色溶液,可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+Cl-、Ba2+Cu2+中的一種或幾種,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸,有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生;

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,有4.2g白色沉淀生成;

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下);根據(jù)以上事實(shí)判斷:

1)肯定存在的是___

2)肯定不存在的是___。

3)不能確定是否存在的是___。

【答案】2 16 2 2 5 8 5mol 5NA CO32-、SO42-、NH4+、K+ Cu2+、Ba2+ Cl-

【解析】

I.反應(yīng)KMnO4Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),HClCl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),結(jié)合電子守恒和原子守恒配平;

II.①無色溶液,說明不含Cu2+,加入稀硫酸產(chǎn)生氣體,說明含有碳酸根,則溶液中不能有鋇離子;

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇,證明溶液中含硫酸根;

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣,證明溶液中含銨根,再通過定量計(jì)算,根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中其他離子。

I.反應(yīng)KMnO4Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),HClCl的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)得失電子守恒KMnO4的系數(shù)為2Cl2的系數(shù)為5,根據(jù)物料守恒配平其它物質(zhì)前面的系數(shù)為:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由反應(yīng)可知:KMnO4為氧化劑,且2molKMnO4完全參加反應(yīng),將生成5molCl2,即有10molHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,則若有1mol氧化劑參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為10mol×=5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目10mol××NAmol-1=5NA;

II.①無色溶液,說明不含Cu2+,加入稀硫酸產(chǎn)生氣體,說明含有碳酸根,則溶液中不能有鋇離子;

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇,證明溶液中含硫酸根;

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣,證明溶液中含銨根;

加稀硫酸產(chǎn)生二氧化碳0.224L(標(biāo)況下),則n(CO32-)=n(CO2)==0.01mol;

滴加足量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生4.2g硫酸鋇,則n(SO42-)=n(BaSO4)==0.018mol;

向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生氨氣0.672L(標(biāo)況下),則n(NH4+)=n(NH3)==0.03mol;

根據(jù)電荷守恒,已確定的陰離子所帶負(fù)電荷:0.01mol×2+0.018mol×2=0.056mol,已確定的陽離子所帶正電荷:0.03mol,溶液呈電中性,所以溶液中一定含有另一種陽離子鉀離子,陰離子氯離子不能確定;

(1)由上述分析可知溶液中肯定存在的離子是:CO32-SO42-、NH4+、K+;

(2)由上述分析可知溶液中不存在的離子是:Cu2+,Ba2+

(3)由上述分析可知不能確定是否存在氯離子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有( )個(gè)

20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后,失去的電子數(shù)為2NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L

7.8g Na2SNa2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA

0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2SO3的混合物,其體積小于22.4L

⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一可逆反應(yīng):2A(g)3B(g) xC(g)4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):①0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D達(dá)平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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【題目】圖(甲)是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置.其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動(dòng),實(shí)驗(yàn)前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán),并用鐵錘擊成帶小孔的小匙,虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).圖乙中的細(xì)銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀。

1)在圖甲中,試管M中的液體應(yīng)選用_________________。

2)在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是___________(填代號(hào))。

3)上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比,其優(yōu)點(diǎn)有(寫兩點(diǎn))__________________________________ 。

4)實(shí)驗(yàn)時(shí),細(xì)銅絲“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________

5)若實(shí)驗(yàn)室無粗銅絲,而改用無銹粗鐵絲,為讓其反復(fù)使用,則此時(shí)M中的液體應(yīng)該是______________________,可用______________代替鋅粒(寫化學(xué)式), 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: _________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下左圖,電池的工作原理如下右圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時(shí),若陽極放出1 mol O2,則有4 mol e-回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X為直流電源負(fù)極

D. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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【題目】25℃時(shí),向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸,混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示,其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)溶液呈中性時(shí), c(HX-)c(X2-)c(H2X)

B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)pH的變化關(guān)系

C. Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7

D. 25℃時(shí),NaHX溶液中:c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和主要的有機(jī)合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知:R1CH2COOCH3+R2COOCH3CH3OH+

請(qǐng)回答下列問題:

1C中所含官能團(tuán)名稱為___________;D的化學(xué)式為_______。

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________。

3)芳香族化合物E(C8H10O2)B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1mol E可與2mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰,且峰面積比為3:1:1,則E______種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

4)以CH3OHCH3ONa為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備CH3COCH2COOCH3的合成路線:CH3OH______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時(shí),下列溶液與1.0×10-5mol/LNaOH溶液的pH相同的是(  )

A. pH=6的鹽酸稀釋1 000

B. pH=10Ba(OH)2溶液稀釋10

C. pH=8pH=10NaOH溶液等體積混合

D. pH=8NaOH溶液稀釋10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )

A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子數(shù)為0.4NA

B.67.2L氯氣所含的原子數(shù)是6NA

C.常溫常壓下,11.2 LO2含有電子數(shù)為8NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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