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7．下列裝置所示的實驗不能達到目的是（　　）
A．
凈化精制淀粉膠體		B．
測定化學反應速率
C．
驗證Na與水反應是否放熱		D．
比較KMnO4、Cl2、S的氧化劑

分析 A．淀粉不能透過半透明，而離子可以；
B．不能用長頸漏斗；
C．根據U型管中紅墨水的變化判斷熱量變化；
D．根據氧化還原反應氧化劑的氧化性大于氧化產物來分析．

解答 解：A．淀粉不能透過半透明，而離子可以，則利用滲析法凈化、精制淀粉膠體，故A正確；
B．應用分液漏斗，如用長頸漏斗會導致生成的氣體從長頸漏斗口逸散，導致實驗失敗，故B錯誤；
C．由圖可知，U型管中右端紅墨水高度上升，則該反應為放熱反應，故C正確；
D．由氧化還原反應氧化劑的氧化性大于氧化產物可知，氧化性為KMnO4＞Cl2＞S，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、反應速率的測定、物質的性質等為解答的關鍵，側重實驗基本知識的考查，注意實驗的評價性質分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
D．1mol該有機物水解時只能消耗lmolNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液雖都能夠導電，但它們均屬于非電解質
B．在濃硝酸中加入等體積濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片發(fā)生鈍化
C．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循環(huán)使用的物質是Ce4+
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關系如圖2所示．                   
①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（寫一個）
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的反應式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下；

其中J物質與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知
①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化RCH═CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基生不會被氧化
請回答下列問題：
（1）寫出G的結構簡式CH3COOCH=CH2．J在-定條件下能生成高聚物K的結構簡式是
（2）寫出B→C+D反應的化學方程式：．
（3）同時符合下列要求的A的同分異構體有14種．
Ⅰ含有苯環(huán)
Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應并寫出滿足下列條件的同分異構體結構簡式：．
①核磁共振氫譜有5個吸收峰      ②1mol該同分異構體能與Imol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應提供熱量
，．燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖1所示．圖中A、B表示的物質依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應有關敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸在該反應中起著降低反應活化能和提高原料轉化率作用
B．該反應屬于消去反應
C．如圖表示放熱反應的圖象．曲線1表示未加催化劑，
則曲線2表示加了催化劑
D．該反應為放熱反應，故升髙溫度正反應速度減小，逆反應速度加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電解NO 制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．陽極上的電極反應為：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B．電解生成1 mol NH4NO3 時，轉移5NA電子
C．電解質溶液中，NO3-離子向陰極移動
D．為了使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A為稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關敘述不正確的是（　�。�
選項已知解釋與結論
A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負極
B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
該反應在常溫下能自發(fā)進行		該反應的△H＜0
C常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、
Ksp（AgBr）=5.4×10-13		向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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