精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．對于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應有關敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸在該反應中起著降低反應活化能和提高原料轉化率作用
B．該反應屬于消去反應
C．如圖表示放熱反應的圖象．曲線1表示未加催化劑，
則曲線2表示加了催化劑
D．該反應為放熱反應，故升髙溫度正反應速度減小，逆反應速度加快

分析 A．酯化反應中濃硫酸作催化劑和吸水劑；
B．該反應屬于取代反應；
C．曲線2表示的活化能大于圖1；
D．升高溫度加快反應速率．

解答 解：A．酯化反應中濃硫酸作催化劑和吸水劑，作催化劑可以降低反應活化能，作吸水劑可以減少生成物水，使平衡正向移動，則可以提高原料轉化率，故A正確；
B．該反應屬于取代反應，不屬于消去反應，消去反應中有不飽和鍵生成，故B錯誤；
C．曲線2表示的活化能大于圖1，加催化劑活化能減小，所以曲線1表示加了催化劑，故C錯誤；
D．升高溫度加快反應速率，則升髙溫度正反應速度加快，逆反應速度加快，故D錯誤；
故選A．

點評 本題易酯化反應為載體考查化學反應素的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意把握可逆反應的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W興趣小組將廢棄的線路板處理后，得到紫紅色金屬A，并進行如下框圖所示實驗，得到深藍色溶液D．（圖中某些生成物已略去）

（1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金屬陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）H2O2分子中氧原子雜化方式為sp3．E為氣體，其水溶液呈弱堿性，E分子的VSEPR模型是四面體型．
（3）向D的溶液中加入鎂條（表面已除去氧化膜），一段時間后鎂條表面有紫紅色金屬析出．寫出該反應的離子方程式：[Cu（NH3）4]2+Mg+2H2O=Cu+Mg（OH）2+2NH4++2NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．

已知：

回答下列問題：
（1）寫出A→B反應類型取代反應．E中所含官能團名稱氨基、（酚）羥基．
（2）寫出化合物F的結構簡式．
（3）寫出B→C的化學方程式．
（4）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式、、（任選兩種）（寫出各種結構）．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應．
（5）對于柳胺酚，下列說法正確的是BC
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應       B．分子式為C13H11O3N
C．可以發(fā)生加成反應和取代反應             D．與Na2CO3反應生成氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列裝置所示的實驗不能達到目的是（　�。�
A．
凈化精制淀粉膠體		B．
測定化學反應速率
C．
驗證Na與水反應是否放熱		D．
比較KMnO4、Cl2、S的氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式是：
H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O，回答下列問題：
（1）該滴定實驗所需儀器（或試劑）為下列中的ADEF（填序號）．
A．酸式滴定管（25mL） B．堿式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．膠頭滴管 H．漏斗 I．甲基橙試劑 J．酚酞試劑
（2）不能用堿（填酸或堿）式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，試分析原因酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）若滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL；滴定后俯視液面，刻度為bmL，則（b-a）mL比實際KMnO4消耗的體積少（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算，得到的待測液濃度比實際濃度小（填“大”或“小”）．
（4）若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL處，滴定結束時，刻度如圖所示，則終點讀數(shù)為20.40mL，待測NaHSO3溶液的濃度為0.005100mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物G是一種重要的醫(yī)藥中間體，其中一種合成路線如下：

已知下列信息：
①直鏈烷烴A的相對分子質量為100
②B不能與溴水反應而使之褪色，能使酸性KMnO4溶液褪色，核磁共振氫譜顯示有4種氫
③HCHO$→_{（2）酸化}^{（1）KOH}$HCOOH+CH3OH
④2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑
⑤
回答下列問題：
（1）G的結構簡式為．
（2）以B為原料經以下步驟可合成一種醫(yī)用麻醉藥品苯佐卡因：

反應條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，反應條件2所選用的試劑為酸性高錳酸鉀溶液，I的結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成分是鐵的氧化物．某化學興趣小組對鐵礦石進行探究．
（1）探究鐵礦石中鐵的價態(tài)．
①某同學將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色．由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結論．你認為此結論不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有強氧化性，能將樣品中的+2價的鐵元素氧化為+3價．
②請完成下表對鐵元素價態(tài)的探究實驗：
限選試劑：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．
實驗操作步驟預期現(xiàn)象與結論
步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol•L-1H2SO4溶液，加熱，充分反應后得到A溶液-
步驟2：取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變紅色，樣品中含+3價的鐵元素
步驟3：另取2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩試管若溶液的紫紅色褪去，樣品中含+2價的鐵元素
（2）探究鐵礦石中鐵的含量．
將2.25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2+的待測液250mL，利用反應5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的體積為25.00mL，求鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)（寫出計算過程，并保留3位有效數(shù)字）
②下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b．

③在滴定過程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示劑來確定滴定終點．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲諾貝爾化學獎，烯烴的復分解反應的實質是：兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂，相互交換成分形成另外兩種烯烴．例如：

烴A（結構簡式為）與乙烯通過烯烴復分解進行如圖所示的一系列反應：

已知：①D分子中有一個六元環(huán)，核磁共振氫譜有3個吸收峰，且峰面積之比為1：1：1
②F為六元環(huán)狀結構
（1）物質A的分子式為C12H18，測定D相對分子質量的方法是質譜法，D中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、溴原子
（2）分離物質A和C混合物的常用方法為蒸餾
（3）C也可由以下路線合成（該路線要求副反應盡量少）：$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步驟Ⅰ所用的試劑和條件是液溴、溴化鐵催化，步驟Ⅱ的反應類型為加成，寫出步驟Ⅲ的化學反應方程式
（4）寫出一定條件下，B和乙烯等物質的量加聚產物的結構簡式
（5）寫出符合下列條件的C的所有同分異構體的名稱（用系統(tǒng)命名法）：
 ①屬于鏈狀烴 ②核磁共振氫譜有兩個吸收峰   ③分子中只有一個官能團3-己炔、3，3-二甲基-1-丁炔
（6）寫出有機物E與足量氫氧化鉀水溶液反應的化學方程式（要注明條件）+4KOH+4KBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究含氮化合物具有重要意義．

（1）反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），可用于消除汽車尾氣中的有害氣體．向恒容密閉容器中充入NO和CO的混合氣體，部分物質的濃度變化如圖1所示，則在4～6min時反應的平均速率v（N2）為0.005mol•L-1．第8min時改變的條件為升溫，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min時改反應重新達到平衡的依據(jù)是ad（填字母）
a．單位時間內生成a mol CO2同時生成a mol CO
b．容器內NO與N2的物質的量之比為2：1
c.2v（CO）正=v（N2）逆
d．容器內的壓強保持不變
e．容器內的氣體密度保持不變
（2）一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol N2O3，發(fā)生反應：
①N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；
②N2O3（g）+O2（g）?N2O5（g），
平衡時，測得c（N2O5）為0.7mol•L-1，c（O2）為0.5 mol•L-1，則c（N20）=1.2mol•L-1，該溫度下反應②的平衡常數(shù)為14mol•L-1．
（3）尿素燃料電池是一種新開發(fā)的環(huán)保電池，其工作原理如圖2．OH+離子導體中OH-移動的方向為向左（填“向左”或“向右”），電極A是電池的負極，電極反應式為CO（NH2）2+6OH--6e-=CO2↑+N2↑+5H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案