下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH4Cl的電子式：
C、質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82的銫原子：
 
137
55
Cs
D、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式,結(jié)構(gòu)式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A、氯離子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子；
B、NH4Cl為離子化合物，陰離子要用中括號(hào)；
C、銫原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
D、H-Cl-O中O和Cl不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A、氯離子核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；
B、NH4Cl為離子化合物，陰離子要用中括號(hào)，NH4Cl的電子式：，故B錯(cuò)誤；
C、銫原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=55+82=137，故C正確；
D、H-Cl-O中O形成2對(duì)共用電子對(duì)，Cl形成1對(duì)共用電子對(duì)，應(yīng)該為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，題目較為簡(jiǎn)單，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等，注意有關(guān)概念的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；D
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F
 
；G→H
 
；D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：
 

（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠥中陽(yáng)離子的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）；
①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填字母）；
A．加入催化劑　         B．降低溫度
C．縮小容器體積　       D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 
G
 
I
 
J
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+B
 
F+CO2
 
D+E
 
I+J
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式G+I
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子．在a 克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A、
a
A+m
 （A-N+m） mol
B、
a
A
 （A一N） mol
C、
a
A+m
（A-N） mol
D、
a
A
（A一N+m） mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
B、向放有電石的圓底燒瓶中，滴入飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體
C、將2%的NaOH溶液4至5滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2懸濁液，加入乙醛溶液加熱，用以檢驗(yàn)醛基存在
D、已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（　�。�
A、CH4分子的比例模型：
B、NH3的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B、NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為79g
C、64gSO2中含有1molO2
D、0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L
B、500mL1.0 mol?L-1NaNO2溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為34.5g
C、等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3：1
D、1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子，欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

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