【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng),以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。(注:鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說(shuō)法正確的是
A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HICeI4+ 2H2↑
B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+
C. 在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陰極獲得鈰
D. 鈰的四種核素、、、,它們互稱為同素異形體
【答案】C
【解析】
根據(jù)題中信息分析,根據(jù)電荷守恒判斷,根據(jù)同位素及同素異形體的定義判斷。
A.由于氧化性Ce4+>Fe3+>I﹣,鈰溶于氫碘酸,產(chǎn)物不會(huì)生成CeI4,應(yīng)該是CeI3,故A錯(cuò)誤;
B.離子方程式中,Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+,左邊總電荷為+8,右邊總電荷為9,電荷不守恒,正確應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,故B錯(cuò)誤;
C. 電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),多以在陰極獲得鈰,故C正確;
D. 四種鈰的核素 、、、 ,具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù),故它們互為同位素,不是同素異形體,故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體;顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰:選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
(2)檢查好裝置的氣密性,打開(kāi)裝置A中分液漏斗的活塞后,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(3)寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
Ⅲ.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(4)按下圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是__________________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測(cè)得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體,沸點(diǎn)137°C,在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過(guò)硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。
(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略):
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②裝置連接順序:A→_____→______→______→______。
③B中玻璃纖維的作用是________________________________。
④D中的最佳試劑是_______(選填序號(hào))。
a.堿石灰 b.濃硫酸
c.NaOH溶液 d.無(wú)水氯化鈣
(2)S2Cl2遇水劇烈水解,生成SO2、HCl和一種常見(jiàn)的固體。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。
②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行,原因是______________________。
(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì):
①取1. 25g產(chǎn)品,在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾;
②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________________,Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________。
(3)若要使反應(yīng)時(shí)間縮短,可使用下列哪些方法_____________。
A.升高溫度
B.增大容器的體積
C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng)
D.加催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 各物質(zhì)的濃度相等
B. A、B、C、D的濃度之比為1:3:2:2
C. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。
(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e-后停止實(shí)驗(yàn),池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的c(OH—)=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是
A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用紅外光譜法
C.利用質(zhì)譜法D.利用核磁共振氫譜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A.HClOB.Cl2C.NH3D.NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。Z原子的最外層電子數(shù)是6,下列說(shuō)法中正確的是
A. 原子半徑: X>Y>Z>W
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: X> Z> W
C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低
D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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