Question

8．按要求完成下列問題
（1）寫出下列反應的離子方程式：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OMnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）將離子方程式改寫成化學方程式：2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況    Fe₂O₃+3CO═2Fe+3C O₂該反應的氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是CO₂
（4）用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況   3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O該反應的氧化劑是HNO₃．

Answer 1

分析 （1）氧化物形成化學式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式；
（2）2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓可表示氫氧化鈉與氯化鎂反應；
（3）反應物所含元素化合價升高為還原劑，對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；反應中，F(xiàn)e元素的化合價由+3降低為0，C元素的化合價由+2升高為+4價，據(jù)此解答；
（4）反應物所含元素化合價降低為氧化劑；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，N元素的化合價由+5價降低為+2價，還原劑發(fā)生氧化反應，該反應中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答．

解答 解：（1）氧化物形成化學式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
答：反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓可表示氫氧化鈉與氯化鎂反應，化學方程式：2 NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
故答案為：2 NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）Fe₂O₃+3CO═2Fe+3C O₂該反應中一氧化碳中的C化合價升高，所以CO為還原劑，對應產(chǎn)物CO₂為氧化產(chǎn)物，該反應中3molCO參加反應，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（4）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，即Cu元素的化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，發(fā)生氧化反應；
N元素的化合價由+5價降低為+4價，則HNO₃為氧化劑；
該反應中轉(zhuǎn)移6e^-，所以單線橋表示反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
故答案為：HNO₃；．

點評 本題考查離子方程式書寫、氧化還原反應，明確離子反應實質(zhì)，元素的化合價變化及氧化反應中的概念即可解答，注意單線橋標電子轉(zhuǎn)移為解答的易錯點，題目難度不大．