陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl- CO 32- NO3- SO42- SiO32- |
選項(xiàng) | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 廢酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學(xué)法 |
C | 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 | 通過微生物代謝 | 物理法 |
D | 堿性的廢水 | 用CO2來中和 | 化學(xué)法 |
分析 Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),說明沒有K+.
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化,說明沒有Fe2+.
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,說明 Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3-,加鹽酸溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中有Cl-,加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-;
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明有SO42-,以此解答該題.
解答 解:(1)由以上分析可知,由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+,
故答案為:K+、Fe3+;
(2))Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體,是Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO,其離子方程式:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O;
故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O;
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體為二氧化氮,通入水中,與水反應(yīng)生成NO,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl-、NO3-、SO42-,且各為0.1mol/L;已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+,其濃度為0.1mol/L,由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽離子,所以還有Cu2+,所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是:Fe2+、Cu2+;陰離子是:Cl-、NO3-、SO42-;
故答案為:Fe2+、Cu2+;Cl-、NO3-、SO42-;
(5)污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì),新生成的物質(zhì)對(duì)環(huán)境無污染,物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成.
A.酸和堿的中和反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng),為化學(xué)法,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸銅可溶,所以不能沉淀除去,故B錯(cuò)誤;
C.含苯廢水中的苯通過微生物代謝,這是化學(xué)方法,故C錯(cuò)誤;
D.堿性的廢水與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鹽和水,無污染,故D正確;
故答案為:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,側(cè)重考查離子共存與推斷等,為高頻考點(diǎn),是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,關(guān)鍵是明確常見離子檢驗(yàn)與離子間發(fā)生的反應(yīng),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 都具有可燃性 | |
B. | 通常狀況下都是沒有顏色、沒有氣味的氣體 | |
C. | 都具有還原性 | |
D. | 都有劇毒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙,然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱量 | |
B. | 把稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中 | |
C. | 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液也移入容量瓶中 | |
D. | 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,到離刻度線2~3 cm時(shí)改用膠頭滴管滴加,直到溶液凹液面恰好與刻度線相切 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 燒堿 | B. | 甲烷 | C. | 酒精 | D. | 鎂條 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH | B. | Na2CO3 | C. | Ca(OH)2 | D. | NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | KClO3═K++3O2-+Cl5+ | B. | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
C. | NaHS?Na++HS- | D. | HCO3-?H++CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水 | B. | 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 | ||
C. | 稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 | D. | 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 |
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