下列各對物質中，互為同分異構體的是（　�。�
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3一CH=CH-CH3和
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D、
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：根據(jù)同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，以此來解答．
解答： 解：A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3結構相似，在分子組成上相差1個CH2-原子團，屬于同系物，不是同分異構體，故A錯誤；
B．CH3一CH=CH-CH3和結構相似，在分子組成上相差1個CH2-原子團，屬于同系物，不是同分異構體，故B錯誤；
C．CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故C正確；
D．分子式相同，結構相同，是同種物質，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，注意根據(jù)定義判斷即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

保護生存環(huán)境、合理利用資源已成為人類的共同目標．請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
（1）氫燃料汽車的使用，可以有效減少城市空氣污染．
 

（2）含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染．
 

（3）煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑．
 

（4）使用明礬作混凝劑，可吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為．“綠色夢想，低碳行動”．下列做法符合這一主題的是（　�。�
①開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源；②推廣“煤氣化”技術以提高煤的利用率；③在含硫的煤中加入適量生石灰；④利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑；⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒．
A、①②③⑤B、①②③④
C、②③④⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，既能由單質直接化合制得，又能由復分解反應制得的是（　�。�
A、CuS
B、FeS
C、Al2S3
D、FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某高分子化合物的結構簡式為，該物質可由下列哪組物質為原料直接合成得到（　�。�
A、和CH3CH2OH
B、和HOCH2CH2OH
C、和CH3CH2OH
D、和HOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～J均由短周期元素組成，并有如圖轉化關系，A是常見液體，D、F為組成元素相同的無色氣體，B、E、G、H是單質，且E是常見光太陽電池中的半導體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請回答下列問題：
（1）I的電子式為
 
．
（2）A的化學式為
 
．
（3）B與C反應的化學方程式為
 
．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0KJ/mol
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9KJ/mol
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
Ⅱ.1100℃時，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的條件是
 
．
A、容器中壓強不變                       B、混合氣體密度不變
C、1molH-H鍵斷裂的同時形成2molH-O鍵    D、H2的體積分數(shù)不變
（2）若2min時反應達到平衡，此時氣體質量增加了8g，則用H2表示該反應的化學反應速率為
 
．
（3）某溫度下該反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為
 
．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應的△H
 
（填“＞”或“＜”）0．
（5）若反應達平衡后，向體系中加入少量的H2，則反應再次達平衡后，H2O（g）的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅲ．某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4．在恒定電流的情況下進行電解，2min后陰極開始產(chǎn)生氣體，5min時停止電解，此時兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同．
①寫出此過程中陽極的電極反應式
 
，
 
．
②在圖中分別畫出陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的體積（已換成標準狀況下的體積）與時間的關系．
③將溶液稀釋為1000ml后，所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的儀器是
 
（填字母代號）．
A．酒精燈  B．500mL容量瓶  C．試管  D．100mL容量瓶
（2）定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用
 
滴加蒸餾水至液面與刻度線
 
．
（3）移液后，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導致所配溶液溶質物質的量濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ?mol-1．恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1．

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
；
②25min時采取的措施是
 
；
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為
 
（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖2．請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是
 
，導致這種規(guī)律的原因是
 
（任答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的．電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應式為
 
．

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