Question

對于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是（　�。�

• A、升高溫度，溶液的pH降低
• B、[Na⁺]=2[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]
• C、[Na⁺]+[H⁺]=2[SO₃^2-]+2[HSO₃^-]+[OH^-]
• D、加入少量NaOH固體，[SO₃^2-]與[Na⁺]均增大

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、升高溫度，會促進(jìn)亞硫酸根離子的水解，溶液中氫氧根離子濃度增大；
B、溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)溶液中的物料守恒知識分析；
C、溶液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；
D、根據(jù)鹽的水解原理及其影響因素進(jìn)行判斷．

解答： 解：0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，該過程是吸熱過程，
A、升高溫度，水解平衡向著正向移動，促進(jìn)了亞硫酸根離子的水解，所以溶液的pH升高，故A錯誤；
B、溶液中存在物料守恒：[Na⁺]=2[SO₃^2-]+2[HSO₃^-]+2[H₂SO₃]，故B錯誤；
C、亞硫酸鈉溶液中存在電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=2[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[OH^-]，故C錯誤；
D、加入少量NaOH固體，水解平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反應(yīng)方向移動，所以c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確電荷守恒、物料守恒的含義及其在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法．