【題目】在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+

C.反應Ш是氧化還原反應

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)圖示，反應I的反應物為Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，結(jié)合總反應方程式，反應的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；

B．根據(jù)圖示，反應Ⅱ的反應物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反應中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+，故B正確；

C．根據(jù)圖示，反應Ш的反應物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；

D．根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反應過程中NO參與反應，最后還變成NO，NO作催化劑，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確是（ ）

A.魚骨、菜葉

B.消毒劑及其包裝物

C.破損的易拉罐

D.破碎玻璃

廚余垃圾

有害垃圾

可回收垃圾

其他垃圾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)天然氣屬于混合物，其組成以甲烷為主。該分子的電子式是________，其空間結(jié)構(gòu)是______。

(2)2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式是___，其一氯代物有___種。

(3)用系統(tǒng)命名法命名烴：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：

（1）反應消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH =1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7

C.pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應的化學方程式為________。

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：

實驗步驟

現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份

固體溶解得黃色溶液

一份滴入____

溶液變成紅色

另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液

___________

A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______ 。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。

②用a mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. “溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C. 與鋅粉反應的離子可能為Cu2+、H+

D. “過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO

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