20．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同反應(yīng)物的濃度．
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒反應(yīng)物的接觸面積．
（3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積．
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢物質(zhì)的性質(zhì)．

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)槲镔|(zhì)的性質(zhì)，為主要因素，常見(jiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體的表面積等，一般來(lái)說(shuō)濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大以及增大固體表面積、加入催化劑等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：（1）鹽酸的濃度不同，為影響反應(yīng)速率的主要因素，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故答案為：反應(yīng)物的濃度；
（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒，固體表面積增加，則反應(yīng)速率增大，故答案為：反應(yīng)物的接觸面積；
（3）在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積，加快了反應(yīng)速率，所以若一起投入水中，很快生成紅色HgI2，故答案為：在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積；
（4）MnO2為該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，故答案為：催化劑；
（5）鋅與鎂的活動(dòng)性順序不同，與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，故答案為：物質(zhì)的性質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
D．用CuSO4溶液和過(guò)量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過(guò)如圖裝置，對(duì)二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進(jìn)行了研究：
（1）打開(kāi)分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的NaClO2．若要除去超標(biāo)的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．明礬    b．碘化鉀   c．鹽酸   d．硫酸亞鐵
（3）寫(xiě)出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a．CH4      b．CH3Cl      c．CH2Cl2     d．CHCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來(lái)配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平⑦容量瓶⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑥⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯(cuò)誤的是①③④，能引起所配溶液濃度偏高的有④（填代號(hào)）．
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．NH3的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①NH4Cl ②Na2O2 ③CO2；；
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：①M(fèi)gCl2②H2O22H•+2→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．可正確表示原子軌道的是 （　　）
A．2sB．2dC．3pxD．3f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知短周期元素的離子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：Z3-＞W(wǎng)-＞Y+＞X2+D．原子的最外層電子數(shù)目：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鉛鋅煙灰的主要成分為ZnO，還含有少量Fe2+、Mn2+，以鉛鋅煙灰為原料生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：
（1）為提高酸浸速率，可采取的措施有增大鹽酸濃度、升高溫度、邊加鹽酸邊攪攔、增加浸出時(shí)間等（寫(xiě)出兩條）
（2）氧化過(guò)程中Fe2+、Mn2+均轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的離子方程式分別為MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；該過(guò)程中，還可能會(huì)產(chǎn)生一種對(duì)空氣有污染的氣體，其名稱為氯氣
（3）氧化過(guò)程中需調(diào)節(jié)溶液的PH為5，PH過(guò)低，可能會(huì)出現(xiàn)的后果有：①Fe2+不易被氧化②產(chǎn)生的Fe（OH）3沉淀會(huì)溶解
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為Zn“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、冰水洗滌、低溫干燥等．

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