【題目】下列反應與對應的圖像相符合的是

A.I ：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B.II ： 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C.III ： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D.IV： H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

【答案】B

【解析】

A選項，正反應為放熱反應，溫度升高，平衡向吸熱反應進行即逆向移動，生成物濃度減小，與圖像不符，故A錯誤；

B選項，正反應為吸熱反應，根據(jù)“先拐先平衡，數(shù)值大”，溫度高，且溫度升高，平衡向吸熱反應進行即正向移動，生成物濃度增大，故B正確；

C選項，正反應為氣體分子數(shù)增加的放熱反應，壓強增大，平衡向體積減小的反應進行即逆向進行，物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，作一條與y軸相平的平行線，從下到上，降溫，平衡向放熱反應進行即正向移動，物質(zhì)的量增大，相對分子質(zhì)量減小，故C錯誤；

D選項，正反應為氣體體積減小的反應，加壓，反應速率加快，但平衡向體積減小方向移動即正向移動，與圖像不符，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

A.v(D)=0.8molL-1s-1B.v(C)=0.010 molL-1s-1

C.v(B)=0.6 molL-1min-1D.v(A)=0.2molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

B. 放電時，N為電池的正極

C. 充電時，陰極反應為：Li+ +e-=Li

D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.使pH試紙變藍的溶液中：、Na+、Cl-、ClO-

B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl-、

C.＝1的溶液中：Fe2+、、Al3+、I-

D.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。

（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。

（2）B中堿石灰的作用是__。

（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現(xiàn)象為__，裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。

（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。

②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sorbicillin(簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結構簡式如下圖所示。下列有關化合物X的說法不正確的是(　　)

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面

B.1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應

C.化合物X可以發(fā)生加成、取代、氧化反應

D.化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D 4種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時達到化學平衡。

(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A_________、B_______、D________。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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