Question

【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl

（1）當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

（2）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質區(qū)別是____________________。

（3）下列敘述錯誤的是________。

A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應

B．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．明礬可以用于凈水，凈水原理和膠體有關

D．用鹽鹵點豆腐與膠體性質有關

Ⅱ.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一種(離子在物質中不重復出現)。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：

（4）A的化學式為____________，B的化學式為____________。

（5）寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式_____________________________。

（6）寫出A溶液中陰離子的檢驗方法______________________________________。

Answer 1

【答案】紅褐色 分散質粒子大小 B BaCl2 AgNO3 CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑ 取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有Cl-

【解析】

I.（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體時，因膠體在加熱條件下易聚沉，當溶液呈紅褐色立即停止加熱；

（2）氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質區(qū)別是分散質粒子大小不同；

（3））A、霧是常見的氣溶膠，具有膠體的性質；

B、FeCl3溶液為棕黃色，Fe(OH)3膠體為紅褐色，兩者顏色不同；

C、明礬在溶液中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮雜質達到凈水的目的；

D、鹽鹵的主要成分是MgCl2等電解質，豆?jié){的主要成分是由蛋白質形成的液溶膠；

Ⅱ.由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性的，根據鹽類物質溶解性情況可知Ba2+不能和SO42-、CO32-結合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結合，而只能和NO3-結合，則四種可溶性鹽一定有BaCl2和AgNO3；由Cu2+不能和CO32-結合，只有C鹽的溶液呈藍色可知C為CuSO4，Na+對應CO32-為Na2CO3由向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出可知B為AgNO3、D為Na2CO3，則A為BaCl2。

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱溶液變?yōu)榧t褐色時，因膠體在加熱條件下易聚沉，當溶液呈紅褐色立即停止加熱，故答案為紅褐色；

（2）氫氧化鐵膠體分散質粒子的直徑在1nm～100nm之間，氫氧化鐵沉淀在溶液中分散質粒子的直徑大于100nm，則氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質區(qū)別是分散質粒子大小不同，故答案為分散質粒子大��；

（3）A、霧是常見的氣溶膠，具有膠體的性質，能產生丁達爾效應，故正確；

B、FeCl3溶液為棕黃色，Fe(OH)3膠體為紅褐色，兩者顏色不同，從顏色上可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故錯誤；

C、明礬在溶液中電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮雜質達到凈水的目的，明礬凈水原理和膠體有關，故正確；

D、鹽鹵的主要成分是MgCl2等電解質，豆?jié){的主要成分是由蛋白質形成的液溶膠，用鹽鹵點豆腐是利用電解質使液溶膠發(fā)生凝聚，與膠體性質有關，故正確；

B錯誤，故答案為B；

Ⅱ.（4）由分析可知，A為BaCl2、B為AgNO3，故答案為BaCl2；AgNO3；

（5）碳酸鈉與足量CH3COOH溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑，故答案為CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；

（6）實驗室用酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，則檢驗硝酸銀溶液中氯離子的方法為取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有Cl-，故答案為取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有Cl-。