【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25mL,滴定終點時消耗NaOH溶液15mL。
(1)該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO425mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。
C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。
F.另取錐形瓶,再重復操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):________。
②該滴定操作中應選用的指示劑是:_______。
③在G操作中如何確定終點?________。
(2)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度______mol/L。(計算出結果到小數(shù)點后二位)
【答案】ECDBAGF(或ECBADGF) 酚酞或甲基橙 酚酞為指示劑時淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不復原(或甲基橙為指示劑時黃色變色橙色且半分鐘不復原) 4.2
【解析】
(1)①根據(jù)酸堿中和滴定操作步驟進行排序;
②根據(jù)氫氧化鈉與硫酸完全反應后溶液呈中性,可選擇酚酞或甲基橙;
③根據(jù)滴定結束前硫酸溶液的顏色及反應結束后混合液的顏色變化判斷滴定終點;
(2)先根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應方程式計算出待測液硫酸的物質的量濃度,再根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變來計算。
(1)①用標準0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作步驟為:檢查滴定管是否漏水、洗滌堿式滴定管、潤洗并盛裝標準液、潤洗盛裝待測液的酸式滴定管、取待測液于錐形瓶中并滴加指示劑、開始滴定、重復滴定等,所以正確的操作順序為:ECDBAGF(或ECBADGF);
②氫氧化鈉與硫酸完全反應后溶液呈中性,可選擇酚酞或甲基橙;
③若選擇酚酞,觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不復原,達到滴定終點;若選擇甲基橙,觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不復原,則達到滴定終點;
(2)以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15mL,根據(jù)反應:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,稀釋后的硫酸溶液濃度c(H2SO4)==0.042mol/L,待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度c(H2SO4)==4.2mol/L。
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【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式:_____________________________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為________;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質量分數(shù)不再發(fā)生改變
B.正反應速率與逆反應速率相等
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
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【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應:x A(g)+y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L,下列判斷正確的是
A. 平衡向逆反應方向移動B. x+y<z
C. C的體積分數(shù)保持不變D. B的轉化率降低
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【題目】反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B,如圖所示。
(1)據(jù)圖判斷該反應是______(填“吸”或“放”)熱反應,當反應達 到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應物的轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)其中B歷程表明此反應采用的條件為___(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為________
A、升高溫度 B、增大反應物的濃度 C、降低溫度 D、使用了催化劑
(3)若△H的數(shù)值為200kJ/mol,則x值應為__kJ/mol.此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為 _____kJ/mol。
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【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.裝置甲中W作原電池負極
B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e=Cu
C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
D.四種金屬的活動性強弱順序為Z>W>X>Y
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【題目】丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉化:
已知:
(1)A的結構簡式為:____________;
(2) 反應④的類型為:_________________反應;反應⑦進行所需的條件是:_________。
(3)D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為:__________________。
(4)與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。
(5)B的同分異構體有多種.寫出其中一種既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生酯化反應,并且核磁共振氫譜峰值為6:1:1的同分異構體的結構簡式:_____________________。
(6)請寫出以丙烯為原料制備聚2-羥基丙酸的合成路線,無機試劑任選。______________
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【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:
(1)②的元素符號是__________;該元素的最高價氧化物的電子式為__________;
(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關系是:⑤________⑥(填“>”或“<”);
(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵為__________(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為______________。
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【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。可以利用NH3與NOx反應消除NOx。
(1)實驗室制取NH3,發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____________,反應的化學方程式為____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中,當生成1molN2時,轉移電子的物質的量為____________mol。
(4)用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與CO(NH2)2生成N2和CO2的反應。該反應的化學方程式為____________。
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【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。
試回答下列問題:
(1)s電子的原子軌道呈________形,每個s能級有________個原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個p能級有________個原子軌道。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________,它的最低價氫化物的電子式是________。
(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,Y的元素符號為________,原子的核外電子排布式為______________。
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