14．某些工業(yè)廢水中常是含有氰根（CN-）的無機物，有一定的毒性，有的還是劇毒．圖所示裝置是工業(yè)上采用的電解法除去含CN-廢水的裝置．工作時控制溶液為堿性，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列敘述不正確的是（　�。�
A．用石墨作陰極，鐵作陽極
B．陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．陽極的電極反應式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
D．除去CN-的反應：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

分析 A．電解時，用不活潑金屬或導電非金屬作陽極；
B．陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；
C．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水；
D．陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成．

解答 解：A．電解時，陽極產生的ClO-，則不活潑金屬或導電非金屬作陽極，所以可以用石墨作陽極、鐵作陰極，故A錯誤；
B．電解質溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；
C．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故C正確；
D．陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電解原理的應用，題目難度中等，注意把握電解池中電極的判斷方法和電解方程式的書寫方法，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上制備CuCl2時，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含雜質FeO），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥7.6時，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式開始沉淀，pH≥9.6時，F(xiàn)e2+沉淀完全；pH≥4.4時，Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀，pH≥6.4時，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7時，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式開始沉淀，pH≥3.7時，F(xiàn)e3+沉淀完全．
（1）為除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是向溶液中加入足量過氧化氫或氯水，充分反應后，調節(jié)pH在3.7～4.4之間，最后過濾．
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液的pH變化是增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）若此溶液中只含F(xiàn)e3+時，要調整pH在3.7～4.4之間，此時最好向溶液中加入CuO 或Cu（OH）2或CuCO3．
（4）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，則此溶液的pH為4.3，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：能（填“能”或“否”）．
（5）標況下，將2.24L氯氣通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反應，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流
（2）如何判斷粗鹽中SO42-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則含SO42-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學方程式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）為提高NH4Cl產品的產率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解，使NaHCO3轉化為Na2CO3 ，補充煮沸時損失的NH3；
步驟X包括的操作有蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應），反應原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質量分數(shù)為89.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體制備：向沸水中逐滴加入少量飽和硫酸鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱
B．用容量瓶配制溶液時，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．中和熱實驗，在操作時應將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產生誤差
D．萃取碘水中的碘實驗時，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振蕩、靜置分層后，下層紫色液體先從下口放出，之后，上層無色液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯誤的是（　　）
A．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
D．乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關問題．

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出在高溫下由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪個裝置如圖1可防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．完成下列問題
（1）3.01×1024個微粒，其物質的量是5mol．
（2）64g O2，其氧原子物質的量是4mol．
（3）在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質的量是3mol．

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