2.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.SO2+H2O═H2SO3B.H2CO3═CO2↑+H2O
C.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD.C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

分析 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降,所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化,據(jù)此對各選項進行判斷.

解答 解:A.SO2+H2O═H2SO3,為化合反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B.H2CO3═CO2↑+H2O,為分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2為燃燒反應(yīng),存在C、O元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;
故選D.

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大,明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵,注意掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系,試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.等體積、濃度均為0.2mol•L-1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.酸性:HB>HA>H2CO3
B.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-
C.上述三種溶液中由水電離的c(OH-)相對大。篘aHCO3>HA>HB
D.HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得的溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.G是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán).G的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已知:①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′,有6種不同環(huán)境的氫原子;
③D和F是同系物.
請回答下列問題:
(1)(CH32C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯,該分子中最多有8個原子在同一平面內(nèi).
(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型 依次為、取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(3)D分子中含有的含氧官能團名稱是醇羥基和羧基,G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)生成E的化學(xué)方程式為
(5)同時滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有多種,其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)模仿由苯乙烯合成F的方法,寫出由丙烯制取α-羥基丙酸() 的合成路線:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.只含一種分子的物質(zhì)是純凈物,只含一種元素的物質(zhì)也是純凈物
B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)
C.NH3溶于水后所得的溶液可以導(dǎo)電,所以NH3為電解質(zhì)
D.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可制備Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在1.01×105Pa下,完全燃燒1體積乙醇和乙烯的混合氣體,需同溫同壓下的氧氣( 。
A.6體積B.4體積C.3體積D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱,同學(xué)們提出了如下實驗方案:
A.比較鋁和銅的硬度和熔點;
B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn);
C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液,比較二者的活動性;
D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗;
E.分別做Al(OH)3和Cu(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗;
F.比較Al(OH)3和Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性;
G.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入濃硝酸中,接入電流計,觀察電流方向.
(1)你認(rèn)為上述方案中能達到實驗?zāi)康挠蠦C;
(2)上述7個方案中除G外,可以設(shè)計成電池反應(yīng)的還有BCD;
(3)寫出D方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑;
(4)G方案中,因為鋁片在濃硝酸中發(fā)生鈍化,故電池的負(fù)極是銅片;寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某些工業(yè)廢水中常是含有氰根(CN-)的無機物,有一定的毒性,有的還是劇毒.圖所示裝置是工業(yè)上采用的電解法除去含CN-廢水的裝置.工作時控制溶液為堿性,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列敘述不正確的是(  )
A.用石墨作陰極,鐵作陽極
B.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作或結(jié)論正確的是( 。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥,不漏水
B.實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液,配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻的步驟進行操作
C.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液的濃度偏大
D.實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液,其操作是用天平稱量27.8 g綠礬,將其放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.不用任何試劑鑒別硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇四種無色溶液,將它們兩兩混合現(xiàn)象如下:
ABCD
A--白色沉淀無現(xiàn)象無色氣體
B白色沉淀--白色沉淀白色沉淀
C無現(xiàn)象白色沉淀--無現(xiàn)象
D無色氣體白色沉淀無現(xiàn)象--
由表可知:
( 1)B為BaCl2;C為Na2SO4(填化學(xué)式)
(2)要確定A、D還要進行的實驗操作是:在A、D溶液中分別加入稀鹽酸,若有生成氣體現(xiàn)象,證明是Na2CO3(填化學(xué)式)
(3)寫出A和D反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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