【題目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：

（1）“酸溶”中加快溶解的方法為____（寫出一種）。

（2）“還原”過程中的離子方程式為_______。

（3）①“沉鐵”過程中生成Fe（OH）2的化學(xué)方程式為_______。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]

（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe（OH）2漿液，能縮短氧化時間，但缺點(diǎn)是_________。

（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵能充分利用鐵資源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2時，焙燒時間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如圖，時間超過15min金屬產(chǎn)率下降的原因是_______。

【答案】加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度（寫一種） Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ FeSO4＋2NH4HCO3=Fe（OH）2↓＋（NH4）2SO4＋2CO2↑ 140 NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣 還原劑消耗完，空氣進(jìn)入使鐵再次氧化

【解析】

（1）硫酸渣中Fe2O3溶于硫酸生成硫酸鐵溶液，SiO2不溶于硫酸，加入過量鐵粉，硫酸鐵被還原為硫酸亞鐵，濾液中加入碳酸氫銨，生成Fe(OH)2沉淀和二氧化碳，通入氧氣Fe(OH)2被氧化為FeOOH。

（1）加熱、攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度可加快“酸溶”中溶解速率。

（2）“還原”過程中硫酸鐵被鐵粉還原為硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

（3）①“沉鐵”過程中硫酸亞鐵、碳酸氫銨反應(yīng)生成Fe(OH)2、二氧化碳、硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3= Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑。②若用CaCO3“沉鐵”，則生成FeCO3沉淀。當(dāng)反應(yīng)完成時，溶液為碳酸鈣、碳酸亞鐵的飽和溶液，溶液中；

（4）“氧化”時，用NaNO2濃溶液代替空氣氧化Fe(OH)2漿液，NaNO2被還原為氮氧化物，污染空氣。

（5）焦炭還原硫酸渣煉鐵，在1225℃、n(C)/n(O)=1.2時，焙燒時間超過15min，還原劑消耗完，空氣進(jìn)入使鐵再次氧化，所以金屬產(chǎn)率下降。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.已知t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則MgCO3飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA

C.CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.1mol帶有乙基支鏈的烷烴，分子中所含碳原子數(shù)最少為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

⑴把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_______層(填“上”或“下”)；

⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵；

⑶在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si

B．共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

(2)FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為_________，其中 Fe 的配位數(shù)為___________________

(3)NH4H2PO4 中，電負(fù)性最高的元素是________；P的________________雜化軌道與 O的2p軌道形成______鍵。NH4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽， 如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示。這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 ______________（用 n 代表 P 原子數(shù)）。

(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似，該晶體熔點(diǎn)比 SiO2 晶體____________（填“高”或“低”）。硅酸鹽和 SiO2 一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)（投影如圖），Si 原子的雜化類型為_______________，其化學(xué)通式可表示為____________________

(5)四方晶系 CuFeS2 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（下一頁）。Cu2＋的配位數(shù)為_______________，S2-的配位數(shù)為__已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_________________ gcm-3(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗事實(shí)的方程式不正確的是（ ）

A.0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+

B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2（g） N2O4（g） △H<0

C.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:+H2O+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→__→__→__→__→F。

（2）上述(B)操作的目的是___。

（3）判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（4）若滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，終點(diǎn)讀數(shù)為___mL；所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗裝置圖。下列說法正確的是

A. 若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B. 若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?/span>

C. 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6

D. 實(shí)驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】費(fèi)托合成是以合成氣(CO 和 H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11、C12~C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工藝過程。

已知：① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a

②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b

③

回答下列問題：

(1)反應(yīng)(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)

(2)費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF 分布規(guī)律如圖，若要控制 C2~C4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.48~0.57，則需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是________。

(3)近期，我國中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成烴的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示，Co2C作催化劑的規(guī)律是：選擇球形催化劑時_____，選擇平行六面體催化劑時_____。

(4)中科院大連化物所研究團(tuán)隊直接利用CO2 與H2 合成甲醇。一定條件下，向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2和 2mol H2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①判斷△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)

②500 K 時，反應(yīng) 5 min 達(dá)到平衡。計算 0~5 min 用H2O 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③500 K 時，測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此時反應(yīng)____ (填“是”或“否”) 達(dá)到平衡，理由是_____ 。

④一定條件下，對于反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____。

a.恒溫恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)

b.恒溫恒容下，體系的壓強(qiáng)保持不變

c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質(zhì)量不變

d.相同時間內(nèi)，斷裂 H－H 鍵和斷裂 H－O 鍵之比 1：1

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