Question

2．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸．
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功．
③向該膠體中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始滴加時(shí)有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
（4）已知Al（OH）₃膠體能夠凈水，則Fe（OH）₃膠體能（填“能”或“不能”）凈水．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到棕黃色的FeCl₃溶液；
（2）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有紅褐色沉淀Fe（OH）₃生成；
（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體，鑒別膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體滴入鹽酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解；
（4）Al（OH）₃膠粒能凈水，是由于其帶正電荷，中和水體中帶負(fù)電的泥沙膠粒，共同凝為沉淀．

解答 解：（1）Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)eCl₃溶液為棕黃色，
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；棕黃；
（2）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，生成紅褐色Fe（OH）₃的沉淀，
故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；
（3）①在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
②溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功；
③向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，膠體在電解質(zhì)溶液中陰陽離子作用下產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)滴入鹽酸后氫氧化鐵又和鹽酸反應(yīng)生成水和可溶性的氯化鐵，F(xiàn)e（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，離子反應(yīng)為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，所以現(xiàn)象為：開始滴加時(shí)有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解，
故答案為：開始滴加時(shí)有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（4）Al（OH）₃膠粒能凈水，是由于其帶正電荷，中和水體中帶負(fù)電的泥沙膠粒，共同凝為沉淀．Fe（OH）₃膠粒也帶正電荷，故有相同的凈水效果，
故答案為：能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵的氧化物性質(zhì)、氫氧化鐵膠體的制取及化學(xué)性質(zhì)，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，側(cè)重于基本概念的理解和掌握的考查，題目難度不大．