12．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

分析 A．甲苯與氯氣在光照下反應主要是甲基上的H被取代；
B．在濃硫酸做催化劑、55℃-60℃加熱條件下，苯能和濃硝酸發(fā)生取代反應；
C．碳碳雙鍵和苯環(huán)都可發(fā)生加成反應；
D．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷．

解答 解：A．光照下甲基上的H被取代，則甲苯與氯氣在光照下反應主要生成氯甲苯，苯環(huán)上的H需在催化劑作用下可發(fā)生取代反應，故A錯誤；
B．在濃硫酸做催化劑、55℃-60℃加熱條件下，苯能和濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，該反應也稱硝化反應，反應方程式為：，故B正確；
C．碳碳雙鍵和苯環(huán)都可發(fā)生加成反應，1摩爾能與4摩爾氫氣發(fā)生加成反應，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；
D．乙烯中含碳碳雙鍵，則乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應、反應條件及反應類型等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A．2摩爾水的摩爾質(zhì)量和1摩爾水的摩爾質(zhì)量
B．1mol/L氯化鈣溶液中n（Cl-）和2mol/L氯化鉀溶液中n（Cl-）
C．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．64克二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4升一氧化碳中氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
③氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度時，甲溶液的PH是5，乙溶液的PH是4．甲、乙兩溶液中c（OH-）之比是（　�。�
A．10：1B．1：10C．2：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、消去反應和酯化反應
D．1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．b元素除0價外，只有一種化合價
B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性
D．e元素最高價氧化物對應的水化物和不同量的氫氧化鈉反應，可能生成三種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸．
（1）發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
①反應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應，則制備成功；否則，不成功．
③向該膠體中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（4）已知Al（OH）3膠體能夠凈水，則Fe（OH）3膠體能（填“能”或“不能”）凈水．

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