下列可逆反應達到平衡后，增大壓強同時降低溫度，平衡一定向右移動的是（　　）
A、2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0
B、A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
C、A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0
D、2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)增大壓強同時降低溫度，平衡一定向右移動，則說明增大壓強平衡向右移動或者不移動，降低溫度平衡也向右移動，據(jù)此分析．
解答： 解：增大壓強同時降低溫度，平衡一定向右移動，則說明增大壓強平衡向右移動或者不移動，降低溫度平衡也向右移動，所以該反應應該是氣體體積減小或者不變的放熱反應，
故選：BD．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關系以及反應的吸、放熱問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質分離或檢驗方法，填在橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
 

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
 

（3）分離水和汽油的混合物．
 

（4）分離汽油和煤油的混合物．
 

（5）區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液．
 

（6）提取溴水中的溴單質．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．它們原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是
 
．
（3）已知AB能形成一種分子式為AB2的化合物，寫出其電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?HO)
c(OH-)
C、c（H+）
D、n（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡時，甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率．下列判斷正確的是（　�。�
A、甲保持壓強不變，乙保持體積不變
B、甲保持體積不變，乙保持壓強不變
C、混合氣體密度甲小于乙
D、混合氣體的平均相對分子質量甲小于乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、被氧化的物質是氧化劑
B、可以利用酒精將碘水中的碘提取出來
C、化合反應一定不是氧化還原反應
D、鋁抗腐蝕是外層氧化膜致密的緣故

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX 
 YZ
A、X元素形成的單核陰離子還原性強于Y的
B、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C、X、Y、Z中最簡單氮化物穩(wěn)定性最差的是Y
D、z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達不正確的是（　�。�
A、密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：
B、Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
C、NaOH溶液中通入一定量的CO2的產(chǎn)物：
D、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質
C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D、在化學平衡、電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大

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