某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2-中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:
下列結(jié)論正確的是
A X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)Ksp概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題
有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A.AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行,且速率相等
B.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C.用等體積的蒸餾水和0.01mol·L-1的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。
D.向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體,AgCl沉淀不變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:簡(jiǎn)答題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下:
(一定條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)
已知: 生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀時(shí) | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 ;
(2)檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟:
(Ⅰ)向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2;
(Ⅱ)加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾。
①步驟Ⅰ的目的 ;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是 。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 ,寫(xiě)出其反應(yīng)方程式 ;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 。
(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:選擇題
某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:簡(jiǎn)答題
【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】
以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物Ⅰ的分子式為 ,它長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),其原因是 。
(2)化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體A含α-氨基苯乙酸,A的苯環(huán)對(duì)位含,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,A在催化劑的作用下通過(guò)肽鍵形成高聚物,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)寫(xiě)出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(5)在一定條件下發(fā)生類(lèi)似化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:選擇題
在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10。下列說(shuō)法不正確的是
A.在t℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型:簡(jiǎn)答題
從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:
已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c ≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時(shí)還可以 ,濾渣A為 (填化學(xué)
式)。
(2)根據(jù)溶解度(S)∽溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為 (填
字母序號(hào))
A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾 B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過(guò)濾
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+,離子方程式為:
;酸C為 ,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]= 。
(4)根據(jù)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的 極,其電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型:選擇題
紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5,反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如下圖所示,圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A.其他條件不變,升高溫度有利于PCl5的生成
B.反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH=-798 kJ/mol
C.P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為:2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol
D.其他條件不變,對(duì)于2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH反應(yīng),增大壓強(qiáng),PCl5的轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型:選擇題
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.對(duì)于A(s)+2B(g) 3C(g) ΔH>0,若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示,則Y可能表示溫度,X可能表示壓強(qiáng),且Y3>Y2>Y1
B.已知可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響
C.已知反應(yīng)2A(g) B(?)+2C(?)-Q(Q>0),滿(mǎn)足如圖③所示的關(guān)系,則B、C可能均為氣體
D.圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)
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