用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下:

 

(一定條件下,MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)

已知: 生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

2.7

完全沉淀時(shí)

5.2

9.7

3.2

(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                ;

(2)檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是             (注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟:

(Ⅰ)向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2;

(Ⅱ)加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:

(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失,過濾。

①步驟Ⅰ的目的          ;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是           。

②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是       ,寫出其反應(yīng)方程式                 ;

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是           。

(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是               (填化學(xué)式)。

 

(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(2)取少量濾液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色

(3)①將Fe2+氧化為Fe3+;調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀;

     ②有黃綠色氣體生成;MnO2+4HCl MnCl2+ Cl2↑+2H2O

     ③除去過量的MnO4-。

(4)K2SO4。

【解析】(1)硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;

(2)取少量濾液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色。

(3)①將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀;

②加入濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成有黃綠色氣體;MnO2+4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O

③MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,過濾除去,所以可以利用MnSO4的溶液和高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化錳,把過量高錳酸根離子除去。

(4)多次循環(huán)的物質(zhì)是K2SO4。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時(shí)密度相等

B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)CB計(jì)算法(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是

A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水

B.稱取12.0 g膽礬配制500 mL溶液

C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水

D.稱取12.5 g 膽礬配制500 mL溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是

A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D.外電路的電流方向是從a到b

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:選擇題

下列敘述中正確的是

A.K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,所以K3C60是電解質(zhì)

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.離子鍵的本質(zhì)就是陰陽離子之間的相互吸引

D.變化過程中化學(xué)鍵被破壞,則一定發(fā)生化學(xué)變化

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:填空題

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

肉桂酸甲酯()又稱苯基丙烯酸甲酯,具有可可香味,主要用于日化和食品工業(yè),是常用的定香劑或食用香精,同時(shí)也是重要的有機(jī)合成原料。

(1)有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中,正確的是          (填標(biāo)號(hào))。

A.肉桂酸甲酯的摩爾質(zhì)量為163g/mol B.無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)           D.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為          。

(3)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

①化合物E中的官能團(tuán)有            (填名稱)。

②B→C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

③A→B、E→F的反應(yīng)類型是            、                  。

④符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是                。

a.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;

b.在一定條件下,l mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng),生成4mol銀單質(zhì)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:選擇題

用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項(xiàng)

電極a

電極b

A溶液

B溶液

現(xiàn)象或結(jié)論

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段時(shí)間后,a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等

B

Cu

Zn

稀H2SO4

ZnSO4

鹽橋中陽離子向b極移動(dòng)

C

C

C

FeCl3

KI、淀粉混

合液

b極附近溶液變藍(lán)

D

Fe

C

NaCl

FeCl3

外電路電子轉(zhuǎn)移方向:b→a

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:選擇題

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2-中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:

下列結(jié)論正確的是

A X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1—

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將Cu片放入濃H2SO4中

生成刺激性氣味氣體

Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2

B

Al2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液

生成白色沉淀

Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液

C

向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水

溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色

該溶液中含有Fe2+

D

向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置

液體分層,下層呈紫紅色

該溶液中存在I-

 

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