Question

氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

• A、再通入少量氯氣，

  c(H+)

  c(ClO-)

   減小
• B、通入少量SO₂，溶液漂白性增強
• C、加入少量固體NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D、加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：A、氯氣與水的反應，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B、通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
C、根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，只有溶液為中性時c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；D、氯氣與水的反應，加入水，電離平衡向右移動；

解答： 解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^-、HClOH⁺+ClO^-．
A．氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經為飽和溶液，濃度比值

c(H+)

c(ClO-)

 不變，故A錯誤；
B、通入少量SO₂，發(fā)生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
C、加入少量固體過氧化鈉，反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D、加入少量水，促進水的電離，水的電離平衡向正反應方向移動，故D正確．
故選D．

點評：本題既考查了化學平衡，又考查了電離平衡，注意次氯酸是一種弱電解質，在增加HClO時，其電離程度減小，在水中加酸或堿都抑制了水的電離．