Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：D-2  O-16  Cu-64）（　　）

• A、18g的D₂¹⁶O中含有的中子數(shù)為9N_A
• B、物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸（HClO₄）溶液中含有的氧原子數(shù)均為4N_A
• C、33.6L NO₂溶于足量的水得到的溶液中含有的NO₃^-數(shù)為N_A
• D、32g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，含有10個(gè)中子，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol；
B．沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，且溶液中溶劑水中含有氧原子，無法計(jì)算溶液中氧原子數(shù)目；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算二氧化氮的物質(zhì)的量；
D．32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，銅反應(yīng)產(chǎn)物中的化合價(jià)由+1、+2價(jià)，失去的電子可能為0.5mol或者1mol．

解答： 解：A．18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，含有的中子數(shù)為9N_A，故A正確；
B．兩溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；另外溶劑水中同樣含有氧原子，無法計(jì)算溶液中氧原子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算33.6L二氧化氮的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol銅完全反應(yīng)，失去的電子的物質(zhì)的量可能為0.5mol或1mol，注意的電子不一定為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)CD為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，銅為變價(jià)金屬，反應(yīng)產(chǎn)物中化合價(jià)可能為+1、+2價(jià)．