(17分)二氧化硫為重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。

(1)在實驗室中,若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫,并要求方便控制反應速率,可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號字母)。

(2)SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3,該反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

在T1℃時,將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中,充分反應并達到平衡,此過程中放出熱量98.3 kJ,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=_____,T1℃時,上述反應的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中,充分反應,在T2℃時達到平衡,在此溫度時上述反應的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標,現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH,操作方法為___________________________,測得樣品pH約為3;為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì),將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH為3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,向A中加入適量的NaOH固體,使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響),則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為:[Na+]=______________;將溶液B久置于空氣中,與久置前相比,久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2:

上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用,該物質(zhì)再生的化學方程式為___________________.

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相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市高三聯(lián)考一化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(18分)化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題:

Ⅰ.下圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置,某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好,他的理由是_________________________;

某同學乙經(jīng)查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好,他的理由是 ________________________。

Ⅱ.某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。

(1)碳與濃硝酸反應的方程式_______________________。甲同學的實驗應該在___________中進行,才符合化學實驗安全性的要求。

(2)乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應而得,所以他認為甲同學觀點是錯誤的,他的理由是________________(用化學方程式表示),所以他認為應該檢驗_____________(填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”,從而改進了實驗裝置如圖2所示。

(3)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)_________。

①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱木炭,再將木炭投入冷濃硝酸。③先加熱木炭,再加入冷濃硝酸;④先加熱濃硝酸,然后將木炭投入其中;

(4)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_________(結合方程式與文字表述)。

(5)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學方程式 ________________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途,以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下:

反應釜中發(fā)生反應:4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

(1)工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4,Si3 N4應屬于 晶體;NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點由高到低的順序是 。

(2)上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應釜抽真空的原因是 。

(3)液氨參與循環(huán)的作用是 。

(4)氨氣也是重要的工業(yè)原料,1mol氨氣在一定溫度下(T>150℃)發(fā)生催化氧化反應能釋放出226.5kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是 。

(5)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它可以中和多余胃酸(主要成分鹽酸),生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護其不再受刺激。三硅酸鎂與胃酸反應的化學方程式是 。若將1.84g三硅酸鎂加到50mL 1.0mol/L鹽酸中,充分反應后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用l.0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:

2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表

下列說法中不正確的是

A.T1溫度下,500s時O­2的濃度為0.74mol·L-1

B.平衡后其他條件不變。將容器的體積壓縮到原來的l/2,則再平衡時c(N2O5)> 5.00mol·L-1

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2則K1<K2

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)【化學——有機化學基礎】松油醇(G)可用于配制香精,其合成路線如下:

請回答下列問題:

(1)G所含兩種官能團的名稱分別是________、__________。

(2)同時符合下列兩個條件的B的同分異構體有____________種。

i.含有六元碳環(huán),碳環(huán)上僅有兩個取代基且呈對位;

ii.在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應、水解反應和消去反應。

(3)為了鑒別E和F,宜選用下列試劑中的_______作鑒別試劑(填下列序號字母)。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.NaHCO3溶液

(4)C→D的化學方程式為_________________。

(5)物質(zhì)A(分子式為C7H10O3)催化氫化得到H(分子式為C7H12O3),H在一定條件下可以生成高聚物I,I的結構簡式為_____________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中只有Z為金屬元素。則下列說法中,正確的是

A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質(zhì)

B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

C.Y、Z分別形成的簡單離子中,前者的半徑較大

D.X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一;瘜W試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

(1)能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為

(2)一定條件下,在恒容容器中,充人一定量的WY2 (g)和XY (g),發(fā)生反應:

時,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

①若溫度升高到 T2℃時,反應的平衡常數(shù)為6.64,則該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②其他條件不變,若該反應在恒壓條件下進行,平衡時XY的轉(zhuǎn)化率a2______a1(T1℃時的轉(zhuǎn)化率)(填“<”“>”“=”)

(3)室溫下,Mg(OH)2飽和溶液______(填“能”或“不能”)使石蕊試液變藍,通過計算說明原因(已知:。答

(4)化學反應在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位,若要提高E2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______(填字母代號)

a.升高溫度 b.加催化劑 c.增加H2的濃度 d.分離出EH3

一定條件下,1mol E2與3molH2在密閉容器中反應達到平衡,E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23.lkJ能量,則該條件下反應的熱化學反應方程式為____________________.

(5)電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,其原理如圖所示。其中B為電源的______極,其電極反應式為______。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗操作錯誤的是

A.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

B.制取硝基苯時,采取水浴加熱,將溫度計插入水浴液中

C.點燃甲烷、氫氣、乙烯、CO等可燃性氣體前必須驗純

D.液溴保存時液面覆蓋一層水,裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中

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科目:高中化學 來源:2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)短周期元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。

(1)Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族;

(2)寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式__________,該分子中中心原子采取______雜化,分子的空間構型為___________________;

(3)由元素氫、X、Y三種元素形成兩種常見化合物的水溶液均呈酸性,試分別寫出它們其分子式________、________,并比較它們酸性強弱:________________。

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