3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向 AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．漂白粉溶液中通入過量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
C．漏掉氫氧根離子與銅離子的反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．向 AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液，離子方程式：Ca2++OHˉ+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C焰色反應(yīng)均為黃色，而D的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到B，將固體A加熱可得到C，若在C的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷（填寫化學(xué)式）
A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3、D：KOH、E：Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，溶于水難電離的是（　�。�
A．醋酸銨B．硫酸鋇C．硫氰化鐵D．碘化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為0.08；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)   CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱   CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉中通入少量的二氧化碳   2+CO2+H2O→2+Na2CO3
D．乙醛催化氧化   2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液，已知其總反應(yīng)方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖四種常見實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
A．
固體的溶解		B．
流體的傾倒
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（1）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（2）下列物質(zhì)可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．
Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：
請回答下列問題：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如圖裝置，其中水浴加熱的原因是溶液受熱均勻，且便于控制溫度

（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個(gè)主要反應(yīng)的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
（5）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)可獲成功的是（　�。�
A．用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B．將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C．將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來

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