Question

18．把5.3%的Na₂CO₃溶液蒸發(fā)掉60g水后，溶液變?yōu)?0mL，濃度變?yōu)?5.9%，則濃縮后Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)濃縮過程中碳酸鈉的質量不變計算原溶液的質量，結合質量分數(shù)計算碳酸鈉的質量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度．

解答 解：假設5.3%的Na₂CO₃溶液的質量為mg，則：
mg×5.3%=（mg-60g）×15.9%，
解得：m=90g
故碳酸鈉的質量為：90g×5.3%=4.77g，其物質的量為：$\frac{4.77g}{106g/mol}$=0.045mol，
則濃縮后碳酸鈉溶液的物質的量濃度為：$\frac{0.045mol}{0.02L}$=2.25mol/L，
答：濃縮后Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為2.25mol/L．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，涉及質量分數(shù)、物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確質量分數(shù)、物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．