8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-ClO═OCl-ClH-O
E/（kJ•mol-1）431397a465
其中a值為（　�。�
A．242B．303.5C．180.5D．365

分析 焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1、焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和可知，
4×431+397-12×a-2×2×465=-123，
解得a=242，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意判斷物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．可逆反應2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是（　�。�
A．正逆反應速率都增大
B．平衡不移動
C．再次平衡時c（D） 不變
D．C的體積分數(shù)不再變化說明再次達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　�。�
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，放出熱量為196.6 kJ
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）═C（金剛石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若將含1 mol H2SO4與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12克石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石不如石墨穩(wěn)定
C．金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化是物理變化
D．C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如表所示：
溶解性沸點密度（g/mL）
乙醇與水互溶78.50.8
溴乙烷難溶于水38.41.4

某研究性學習小組的同學將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約為140mL）置于圖1的反應容器B中后進行加熱（兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．
（1）①儀器A的名稱是直形冷凝管
（2）兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（3）HBr與乙醇反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2，為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選取，填選項字母）b，然后再進行分液操作即可．
a．四氯化碳　　　　　b．碳酸鈉溶液　　　　 c．無水CaCl2　　　　　 d．濃硫酸
（5）經(jīng)過（4）處理后的目標產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過向產(chǎn)品中加入一定量的c（從上面的a--d中選取，填選項字母），充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純，冷卻水應從a口（填a或b）進入．
（6）若試驗中使用的無水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵Si-OO=OSi-Si
鍵能kJ•mol-1460498.8X
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，則表中X的值為（　　）
A．423.3B．352C．920D．176

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均為生成物．
（1）NaNO2中N的化合價為+3．
（2）該反應中的氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物為I2．
（3）為了獲取反應后溶液中的 I2，可采用選擇有機溶劑CCl4萃取的實驗方法，選擇CCl4做萃取劑的原因是碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠遠大于水中的溶解度．
（4）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，區(qū)別這兩種物質(zhì)的實驗操作方法是取少量的固體于試管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸銀和稀硝酸，生成白色沉淀的試管是NaCl，另一試管是NaNO2．
  （6）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應的NaNO2的質(zhì)量為6.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．把5.3%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉60g水后，溶液變?yōu)?0mL，濃度變?yōu)?5.9%，則濃縮后Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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