Question

【題目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w molL﹣1 ， 放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時(shí)加入4molA2和2molB2 ， 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）． a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng) c．及時(shí)分離生成的C3 d．升高溫度．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）不變
（3）=；Q1﹣Q2
（4）ad
（5）＜
（6）d
【解析】解：（1）該反應(yīng)中如果有2molA2完全反應(yīng)，則放出Q1kJ熱量，則放出Q2kJ熱量時(shí)消耗n（A2）= ，A2的轉(zhuǎn)化率= = ， 所以答案是： ；（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，容器體積不變，則反應(yīng)物和生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率不變，所以答案是：不變；（3）相同溫度下，若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C3 ， 如果加入2molA2和1molB2是等效平衡，兩種情況下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)兩個(gè)容器中C3濃度相等，所以C3濃度=wmol/L；相同條件下，2mol C3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與加入2mol A2和1mol B2達(dá)建立完全相同的平衡狀態(tài)，即從化學(xué)平衡狀態(tài)到完全反應(yīng)生成2molC3 ， 兩個(gè)容器中放出熱量之和等于Q1 ， 所以Q3=Q1﹣Q2 ， 所以答案是：=；Q1﹣Q2；（4）a．相同溫度下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率c＞b＞a，故正確；
b．相同溫度下，B2的物質(zhì)的量越大，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，所以轉(zhuǎn)化率c＞b＞a，故錯(cuò)誤；
c．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，所以T2＜T1
， 故錯(cuò)誤；
d．當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)，生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1，故正確；
故選ad；（5）該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，如果是在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以Q2＜Q4 ， 所以答案是：＜；（6）a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，只增大反�?yīng)速率但平衡不移動(dòng)，不符合條件，故錯(cuò)誤；
b．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，符合條件，故正確；
c．及時(shí)分離生成的C3 ， 平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，不符合條件，故錯(cuò)誤；
d．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不符合條件，故錯(cuò)誤；
故選b．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．