實驗室利用圖④來制乙烯時, 常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)。部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。請用下列編號為①～④的實驗裝置設(shè)計一個實驗, 以驗證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣。

（1）裝置③中的固體藥品為            　    ，用以驗證的產(chǎn)物是         

（2）裝置B中的試劑為         （填“A、B、C、D”）

A．溴水  B．酸性高錳酸鉀溶液   C．NaOH溶液   D．飽和NaHCO3溶液

（3）裝置②盛有           ，可以驗證        氣體的存在。

（4）用裝置的編號表示其連接順序(按氣體產(chǎn)物從左到右的流向)④→                     ；

（5）裝置A中的現(xiàn)象是                         ，驗證               ；

（6）裝置C中的現(xiàn)象是                     說明                          。

 

（每空1分）（1）無水硫酸銅   水蒸氣（2）A；  （3）澄清石灰水    CO2

（4）④③①②（5）品紅褪色    SO2 （6）品紅不退色     SO2已被除凈

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．
實驗?zāi)康?/TD>
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響
探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響

實驗
實驗結(jié)論 結(jié)論：
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快

FeCl3在實驗中的作用為：
催化劑
催化劑
反應(yīng)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
實驗?zāi)康?/TD> 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗 現(xiàn)象 離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置		 （1）溶液分層，上層幾
乎無色，下層為橙色．
（2）
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
C
C
（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90
90
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當(dāng)鹽酸濃度降至臨界濃度時，反應(yīng)停止．
方法一：
甲同學(xué)利用圖裝置，測定鹽酸濃度降至臨界濃度時　反應(yīng)生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進行反應(yīng)．甲同學(xué)進行了三次同樣的實驗，收集氣體（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），數(shù)據(jù)如下表：
第一次實驗 第二次實驗 第三次實驗
鹽酸的用量 10.0mL 10.0mL 10.0mL
氯氣的體積 225mL 192mL 223mL
回答下列問題：
（1）請寫出A中試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）檢驗該裝置的氣密性的方法是
 
．
（3）B中加入的溶液為
 
．
（4）為計算與二氧化錳反應(yīng)的濃鹽酸臨界濃度，甲同學(xué)的第
 
次實驗數(shù)據(jù)應(yīng)舍去．經(jīng)計算反應(yīng)的鹽酸臨界濃度為
 
．
方法二：
（5）乙同學(xué)認(rèn)為該實驗有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會造成上述所測的臨界濃度
 
（填“偏高”“偏低”）．
乙同學(xué)提出可直接用反應(yīng)后A中的溶液來測定鹽酸的臨界濃度：
精英家教網(wǎng)
（6）以上圖表中操作a的名稱是
 
．
（7）請寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸的臨界濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ.                                                      
實驗
   
實驗結(jié)論 結(jié)論：                                                         
FeCl3在實驗中的作用為：              
反應(yīng)方程式                               
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。


（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為         （填選項字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液     
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為      
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是
                                                   
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        %

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ.                                                      

實驗

    

實驗結(jié)論  結(jié)論：                                                         

FeCl3在實驗中的作用為：              

反應(yīng)方程式                                

II.

資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：

（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl2的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br－，可選用的試劑為          （填選項字母）

A. 碘水                                         B. 淀粉碘化鉀溶液       

C. 新制氯水和四氯化碳                    D. 食鹽水

（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為      

A. 四氯化碳          B. 水        C. 乙醇             D. 苯

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是

                                                   

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %

 

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