【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（ ）

A.K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式: K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

B.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式: H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H= -241．8kJ/mol

C.將1~2mLFeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式:Fe3++3H2O Fe（OH） 3（膠體）+3H+

D.在Ba（OH） 2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+ H2O

【答案】C

【解析】

A. K37ClO3與濃HCl在加熱條件下生成Cl2的化學(xué)方程式：K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑（有1個(gè)37Cl）+3H2O，故A錯(cuò)誤；

B. 選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式中水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；

C. 將1～2mL FeCl3飽和溶液滴入到20ml沸水中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O Fe（OH） 3（膠體）+3H+，故C正確；

D.在Ba（OH）2溶液中滴入硫酸氫鈉至中性氫氧化鋇和硫酸氫鈉按照1：2反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化曲線(xiàn)如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)曲線(xiàn)a和曲線(xiàn)b中，加了催化劑的是________。

(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度H2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(5)在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）

A.常溫常壓下，11．2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1．7g的NH+4離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D.2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： ，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表：

物質(zhì)

0.8

1.24

1.24

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)

B.平衡時(shí)，

C.平衡時(shí)反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ

D.平衡時(shí)再加入與起始等量的，達(dá)到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是（ ）

A.碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D.向NaOH溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為_(kāi)___________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱(chēng))，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學(xué)式)；若要得無(wú)水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法_________________________。

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