Question

【題目】（1）已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________。

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1

②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1

③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1

寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________。

（3）氯化鐵水解的離子方程式為__________ ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是_____。

Answer 1

【答案】945.6 kJ／mol FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）；△H＝﹣11kJ/mol + 3 H2O Fe（OH）3 + 3 抑制Fe3+水解

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式中各種物質(zhì)的化學(xué)式以及化學(xué)計量數(shù)進行計算；

(2)已知①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝﹣25 kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝﹣47 kJ·mol-1，③Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H＝﹢19 kJ·mol-1，蓋斯定律計算①×3-(③×2+②)得到FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式；

(3)氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；加酸抑制強酸弱堿鹽的水解。

(1)已知：H-H鍵能為436kJmol-1，N-H鍵鍵能為391kJmol-1，令N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJmol-1-2×3×391kJmol-1=-92.4kJmol-1，解得：x=945.6kJmol-1；

(2)已知①Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝﹣25 kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝﹣47 kJ·mol-1，③Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H＝﹢19 kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律計算①×3-(③×2+②)得到：6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=(﹣25 kJ·mol-1)×3-((﹢19 kJ·mol-1)×2+(﹣47 kJ·mol-1))=-66kJ/mol；得到熱化學(xué)方程式為：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol；

(3)FeCl3為強酸弱堿鹽，Fe3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；FeCl3為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，加入鹽酸能抑制其水解。