Question

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后，發(fā)現a極上析出紅色固體物質，下列說法正確的是( )

A. d極為陰極

B. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，故A錯誤；B．放電時，鉛蓄電池負極的電極反應式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4 (s)，故B錯誤；C．電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有堿生成，即該電極上氫離子放電，該電極是陰極，則d極是陽極，a是陰極b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以b極應為粗銅，故C正確；D．若四個電極材料均為石墨，甲電解池中陽極上生成氯氣，陰極上生成銅，乙電解池中陽極上生成氧氣，陰極上生成氫氣，當析出6.4 g Cu時，轉移電子是0.2mol，所以生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣、0.05mol氧氣，所以兩池中共產生氣體5.6 L(標準狀況下．)，故D錯誤；故答案為B。