Question

甲．乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲組：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl₂，然后將所得沉淀過濾．洗滌．烘干．稱量．確定CaCl₂溶液是否過量的方法是

 

．
（2）乙組：氣體分析法：
把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應(yīng)是

 

（3）請你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲．乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量．
方法：

 

實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器：

 

（至少2件）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）測定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量，加入沉淀試劑氯化鈣過量目的是完全沉淀碳酸根離子，證明氯化鈣是否過量，可以取上層清液少許加入碳酸鈉檢驗(yàn)；
（2）依據(jù)裝置圖分析，氣體法是利用加入的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用排液法測定二氧化碳的體積，為減小CO₂的溶解，裝置中B中的液體需要減小二氧化碳溶解，選擇飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可以利用混合物中的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質(zhì)量計(jì)算氯化鈉質(zhì)量得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）沉淀法是利用碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，稱量沉淀質(zhì)量，依據(jù)碳酸根離子物質(zhì)的量為碳酸鈉物質(zhì)的量計(jì)算得到；加入沉淀試劑氯化鈣過量目的是完全沉淀碳酸根離子，確定CaCl₂溶液是否過量的方法是取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl₂過量；
故答案為：靜置，取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl₂過量；
（2）依據(jù)裝置圖分析，氣體法是利用加入的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用排液法測定二氧化碳的體積，為減小CO₂的溶解，裝置中B中的液體需要減小二氧化碳溶解，選擇飽和碳酸氫鈉溶液；
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；
（3）可以利用混合物中的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質(zhì)量計(jì)算氯化鈉質(zhì)量得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO₃，再加AgNO₃過濾洗滌烘干稱量，實(shí)驗(yàn)操作過程中需要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
故答案為：把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO₃，再加AgNO₃過濾洗滌烘干稱量；燒杯、玻璃棒、漏斗．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的方法和反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，設(shè)計(jì)混合物中成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)，注意離子性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．