Question

（1）Li₃N晶體中基態(tài)N^3-的電子排布式為

 

．
（2）CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="47wb2td" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

 

種．
（4）甲醇（CH₃OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）過濾金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=

 

．
（6）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能（KJ．mol-1）	356	413	336	226	318	452

硅與碳同族，也有系列氫化物，硅烷在種類和數(shù)量少于烷烴的原因是：

 

．
（7）1mol[Zn（NH₃）₄]Cl₂中含有σ鍵的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）N^3-離子原子核外共有10個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式；
（2）根據(jù)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子進(jìn)行解答；
（3）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
（4）根據(jù)δ鍵和孤對(duì)電子數(shù)判斷分子的立體構(gòu)型以及鍵角；
（5）Ni的家電子數(shù)為10，每個(gè)配體提供一個(gè)電子對(duì)，根據(jù)10+2n=18計(jì)算；
（6）烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能；
（7）根據(jù)[Zn（NH₃）₄]Cl₂中NH₃中的共價(jià)鍵數(shù)判斷．

解答： 解：（1）N原子原子序數(shù)為7，N^3-離子原子核外共有10個(gè)電子，且最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S²2S²2P⁶，
故答案為：1S²2S²2P⁶；
（2）共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，CH₄中共用電子對(duì)偏向C，則電負(fù)性C＞H；SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則電負(fù)性H＞Si，所以C、Si、H的電負(fù)性大小關(guān)系為：C＞H＞Si，
故答案為：C＞H＞Si；
（3）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序?yàn)椋篖i＜B＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；
故答案為：3；
（4）甲醇分子內(nèi)碳原子形成4個(gè)σ鍵，雜化方式為sp³雜化，鍵角小于120°，甲醛分子內(nèi)碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為2雜化，鍵角為120°；所以甲醇（CH₃OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角 小于甲醛（H₂C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角；
故答案為：小于；
（5）Ni的家電子數(shù)為10，每個(gè)配體提供一個(gè)電子對(duì)，則10+2n=18，n=4，故答案為：4；
（6）烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成，
故答案為：C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成；
（7）1mol[Zn（NH₃）₄]Cl₂中，1molNH₃中含有3mol共價(jià)鍵，所以1mol[Zn（NH₃）₄]Cl₂中含有σ鍵的數(shù)目為（3×4）N_A=12N_A；
故答案為：12N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了基態(tài)原子的核外電子排布、電負(fù)性、第一電離能、雜化軌道、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，難度中等．