【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:

已知:①A的相對分子量為58,氧元素質量分數(shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;

回答下列問題:

1A的化學名稱為____________。

2C的結構簡式為________________F中的含氧官能團名稱是________________。

3)由E生成F的反應類型為_____________,由G生成H的反應類型為_____________。

4)由G生成H的化學方程式為________________________________。

5)寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式______________

【答案】 丙酮 醛基 氧化反應 取代反應(酯化反應) + CH3OH + H2O CH3CH2CHO

【解析】試題分析:(1)A的相對分子量為58,氧元素質量分數(shù)為0.276,則氧原子個數(shù)是58×0.276÷16=1,再根據(jù)商余法42÷12=3…6,A的分子式是C3H6O,核磁共振氫譜顯示為單峰,A是CH3COCH3;(2)ACH3COCH3,根據(jù)信息②,可知B是;B在濃硫酸作用下生成C,根據(jù)C的分子式C4H5N,可知C是;H是氰基丙烯酸酯,結合G在濃硫酸條件下與甲醇反應生成H,則H是;逆推G是;F是;E是;D是。

解析:根據(jù)以上分析,(1)ACH3COCH3,化學名稱為丙酮。

(2)C的結構簡式為,F(xiàn)是含氧官能團是-CHO,名稱是醛基。

(3)由的反應類型為氧化反應,在濃硫酸條件下與甲醇反應生成的反應類型為酯化反應。

(4)在濃硫酸條件下與甲醇反應生成的反應方程式為+ CH3OH + H2O。

)能夠發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基,CH3COCH3含有醛基的同分異構體的結構簡式是CH3CH2CHO。

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【題目】下列各組中的性質比較,不正確的是

A. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4

C. 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 還原性:F<Cl<Br

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A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH ?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2═2Fe2++S↓
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1上述物質中屬于強電解質的是________(填序號),屬于弱電解質的是________(填序號),屬于非電解質的是________(填序號)既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是____________(填序號)。

2上述的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) ______________________。

3上述的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__________________

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【題目】根據(jù)下列實驗事實:

1XY2===X2Y

2Z2H2OZ(OH)2H2

3Z2離子的氧化性比X2

4Y、W作電極組成的原電池反應為:Y2e===Y2

由此可知,XY、ZW的還原性由強到弱的順序是()

A. XYZW B. YXWZ

C. ZXYW D. ZYXW

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【題目】某合作學習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②純堿和熟石灰都是堿;③冰和干冰都既是純凈物又是化合物;④鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(  )

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤

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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

1)已知:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2C(s)O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式為:K,請寫出此反應的熱化學方程式________。

2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應CH42NO2CO22H2ON2設計為原電池,電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導O2-,則該電池的正極反應式為________。

3)利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如右圖所示,下列有關說法不正確的是________(填序號)。

①不同條件下反應,N點的速率最大

M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉化率

4)在密閉容器中充入5 mol CO4 mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應,下圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

回答下列問題:

①溫度:T1________T2(填)。

②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2 L,則此時的平衡常數(shù)K________(結果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應速率v(CO)________。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的________點。

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