【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:
已知:①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為____________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,F中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。
(3)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為_____________,由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(4)由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)寫(xiě)出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
【答案】 丙酮 醛基 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) + CH3OH + H2O CH3CH2CHO
【解析】試題分析:(1)A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,則氧原子個(gè)數(shù)是58×0.276÷16=1,再根據(jù)商余法42÷12=3…6,A的分子式是C3H6O,核磁共振氫譜顯示為單峰,A是CH3COCH3;(2)A是CH3COCH3,根據(jù)信息②,可知B是;B在濃硫酸作用下生成C,根據(jù)C的分子式C4H5N,可知C是;H是氰基丙烯酸酯,結(jié)合G在濃硫酸條件下與甲醇反應(yīng)生成H,則H是;逆推G是;F是;E是;D是。
解析:根據(jù)以上分析,(1)A是CH3COCH3,化學(xué)名稱(chēng)為丙酮。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)是含氧官能團(tuán)是-CHO,名稱(chēng)是醛基。
(3)由→的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng),在濃硫酸條件下與甲醇反應(yīng)生成的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)。
(4)在濃硫酸條件下與甲醇反應(yīng)生成的反應(yīng)方程式為+ CH3OH + H2O。
)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,CH3COCH3含有醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CHO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是
A. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4
C. 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 還原性:F﹣<Cl﹣<Br﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1溴丙烷與2溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液加熱,則( )
A.產(chǎn)物相同
B.產(chǎn)物不同
C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同
D.碳溴鍵斷裂的位置相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用,若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合溶液中,能觀察到的現(xiàn)象是: ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH﹣ ?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.向Fe(NO3) 2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列7種物質(zhì):①NaOH、②NaHCO3、③HCl、④CH3COOH、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水。
(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)),屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號(hào)),屬于非電解質(zhì)的是________(填序號(hào)),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) ______________________。
(3)上述④的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
(1)X+Y2+===X2++Y
(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑
(3)Z2+離子的氧化性比X2+弱
(4)由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為:Y-2e-===Y2+
由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()
A. X>Y>Z>W B. Y>X>W>Z
C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②純堿和熟石灰都是堿;③冰和干冰都既是純凈物又是化合物;④鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是( )
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則該電池的正極反應(yīng)式為________。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問(wèn)題:
①溫度:T1________T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2 L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=________(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的________點(diǎn)。
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