Question

16．如圖是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

請用表中序號①～⑨的元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素符號為Ar，其原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al；⑦、⑧兩種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H₂S．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是NaOH．
（5）元素③的氫氧化物溶液與元素⑤的氫氧化物反應的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）最不活潑的元素為惰性氣體元素，為Ar；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al元素，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
（3）元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強，堿性最強的為NaOH，
（4）③Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，⑤Al的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）最不活潑的元素為惰性氣體元素，為Ar，原子結構示意圖為，故答案為：Ar；；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al元素，非金屬性Cl＞S，則穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故答案為：Al；HCl＞H₂S；
（3）元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，由于F正化合價、O無最高正價，因此最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強，堿性最強的為NaOH，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（4）③Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，⑤Al的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表的結構和元素周期律，通過短周期元素和所給元素周期表的結構推出是何種元素是解題的關鍵，試題比較基礎，難度中等．