Question

19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應．

請回答：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）充分反應后，取下試管②并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是溶液恢復顏色．
（3）下列說法不正確的是BD．
A．抽拉試管①中銅絲可控制SO₂的生成量
B．若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色
C．若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說明SO₂具有還原性
D．向試管①反應后的溶液中加水，通過顏色變化確認有CuSO₄生成．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，Cu和H₂SO₄（濃）反應生成CuSO₄、SO₂和H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，加熱會恢復原來的顏色；
（3）A、①中銅絲可以上下抽動，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應；
B、二氧化硫屬于酸性氣體，能使石蕊變紅；
C．酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫之間發(fā)生氧化還原反應；
D．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO₄生成．

解答 解：（1）加熱條件下，Cu和H₂SO₄（濃）反應生成CuSO₄、SO₂和H₂O，即Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，加熱會恢復原來的顏色，故答案為：溶液恢復顏色；
（3）A、①中銅絲可以上下抽動，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應，可控制SO₂的生成量，故正確；
B、二氧化硫屬于酸性氣體，能使石蕊變紅，不能使之漂白，故錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫之間發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故正確；
D．CuSO₄溶液呈藍色，①中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了濃硫酸性質及其應用，題目難度中等，注意掌握二氧化硫、二氧化碳的性質及檢驗方法，明確檢驗順序為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．