10.有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位.現(xiàn)用硝基苯制取苯胺,再用苯胺制得無(wú)色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物).
①化學(xué)反應(yīng)原理為:
②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)溶解度(g)
乙醇
苯胺93-61843.42(20℃)任意比混溶
乙酸6017117.9任意比混溶任意比混溶
乙酰苯胺1351143040.56(20℃)
3.45(50℃)
5.20(100℃)
36.9(20℃)
③制備乙酰苯胺的裝置及過(guò)程如圖所示:

已知:Ⅰ苯胺易被氧化;Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)加入鋅粒的目的是制備氫氣防止苯胺被氧化;韋氏分餾柱作用的是冷凝回流乙酸和苯胺,提高原料的利用率;
(2)步驟1中保持柱頂溫度約為105℃,則錐形瓶中收集到的餾分主要是H2O;
(3)步驟2中將反應(yīng)液倒入水中的目的是洗去未反應(yīng)的乙酸和苯胺,同時(shí)降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出;
(4)步驟3中洗滌劑最好選擇A;
A.冷水   B.熱水   C.15%的乙醇溶液   D.NaOH溶液
(5)步驟4重結(jié)晶的過(guò)程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥;
(6)上述制備過(guò)程的產(chǎn)率是35.29%.(結(jié)果保留4位有效數(shù)字).

分析 5.0ml苯胺、7.4ml冰醋酸、0.10g鋅;旌霞訜嶂练序v30min,趁熱倒入水中析出晶體,抽濾洗滌干燥得到粗產(chǎn)品,重結(jié)晶得到較純凈的產(chǎn)品,
(1)加入鋅粒的目的是和酸反應(yīng)生成氫氣,在氫氣環(huán)境中避免苯胺被氧化,韋氏分餾柱作用冷凝回流乙酸和苯胺;
(2)由物質(zhì)銨的沸點(diǎn)可知,這幾種反應(yīng)物和生成物在105℃的條件下,只能蒸出H2O;
(3)因?yàn)樵谒,相比而言,乙酰苯胺的溶解度較小,所以可以用來(lái)洗去未反應(yīng)的乙酸和苯胺,同時(shí)降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出;
(4)乙酰苯胺在冷水中的溶解度會(huì)更小;
(5)避免晶體在過(guò)濾過(guò)程中有損失,所以要趁熱過(guò)濾、冷去結(jié)晶;
(6)結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算乙酰苯胺的理論產(chǎn)量,進(jìn)而計(jì)算制備過(guò)程的產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%.

解答 解:(1)苯胺易被氧化,鋅和醋酸反應(yīng)生成氫氣提供氫氣環(huán)境防治苯胺被氧化,韋氏分餾柱作用的是冷凝回流乙酸和苯胺,提高原料的利用率,
故答案為:制備氫氣防止苯胺被氧化;冷凝回流乙酸和苯胺,提高原料的利用率;
(2)由物質(zhì)的沸點(diǎn)可知,這幾種反應(yīng)物和生成物在105℃的條件下,只能蒸出H2O,故錐形瓶中收集到的餾分主要是H2O,故答案為:H2O;
(3)因?yàn)樵谒,相比而言,乙酰苯胺的溶解度較小,所以可以用來(lái)洗去未反應(yīng)的乙酸和苯胺,同時(shí)降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出,
故答案為:洗去未反應(yīng)的乙酸和苯胺,同時(shí)降低乙酰苯胺的溶解度,促使其析出;
(4)乙酰苯胺在冷水中的溶解度會(huì)更小,應(yīng)選擇冷水,
故答案為:A;
(5)步驟4重結(jié)晶的過(guò)程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥,避免晶體過(guò)濾過(guò)程中有損失,所以要趁熱過(guò)濾,
故答案為:趁熱過(guò)濾;冷卻結(jié)晶;
(5)依據(jù)化學(xué)方程式:,可知乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為:0.055mol×135g/mol=7.425g因此,上述制備過(guò)程的產(chǎn)率是:$\frac{2.62g}{7.425g}$×100%=35.29%,
故答案為:35.29%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力,是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.在下列物質(zhì)中:①食鹽水;②氯氣;③CO2;④NaOH;⑤酒精;⑥銅;⑦Al2O3
(1)用序號(hào)填空:屬于電解質(zhì)的是④⑦,屬于非電解質(zhì)的是②⑧.
(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
①HCl:HCl=H++Cl-
②Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
③CuSO4:CuSO4=Cu2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答:
(1)裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液,其作用是吸收二氧化硫.
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,B中應(yīng)放置的液體是
D(填序號(hào)).
A.水   B.酸性KMnO4溶液C.濃溴水  D.飽和NaHSO3溶液
(3)取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余.若想使燒瓶中剩余的銅片溶解,可向燒瓶中加入下列試劑中的AB(填序號(hào)).
A.HNO3          B.NaNO3 C.NaHCO3          D.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某實(shí)驗(yàn)小組為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色.
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置.
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.用有關(guān)知識(shí)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑.
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖Ⅰ所示.

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這絲狀材料的成分可以是DE(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.鐵B.鋁C.銀D.玻璃E.聚丙烯塑料
②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是2NO+O2=2NO2(填化學(xué)方程式)
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置.反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體.
①漏斗的作用是接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出.
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)就會(huì)停止.
(4)以下收集NO氣體的裝置(見(jiàn)圖Ⅲ),合理的是C、D(填選項(xiàng)代號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域.如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的一種方法.
反應(yīng)原理:

相關(guān)資料:
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃溶解度
乙醇
甲苯92無(wú)色液體易烯易揮發(fā)-95不溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.4(100℃升華)25℃0.35g
80℃2.7g
易溶
實(shí)驗(yàn)步驟:
①如圖2組裝反應(yīng)裝置(冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出),并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過(guò)量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/mL).
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰,直到甲苯完全反應(yīng).
③趁熱過(guò)濾反應(yīng)混合物.若濾液呈紫色,則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過(guò)濾,用熱水洗滌濾渣,洗滌液合并至濾液中.
④用冰水冷卻濾液,然后用濃鹽酸酸化,過(guò)濾,用少量冷水洗滌濾渣,得到苯甲酸粗產(chǎn)品,經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸.
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器 a名稱為(蛇形)冷凝管.
(2)判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是三頸燒瓶中混合液不再分層、回流液不再出現(xiàn)油珠.
(3)實(shí)驗(yàn)步驟④中,用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成損失;苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外,還可用升華法.
(4)精制的苯甲酸純度測(cè)定:稱取1.220g樣品,用稀乙醇溶解并配成100mL溶液,分別取25.00mL溶液,用0.1000mo1•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL.V2=22.52mL.V3=23.80mL.
①配制溶液時(shí)用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇.
②若用酚酞作指示劑,確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且30秒不褪色.
③產(chǎn)品的純度為90%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.實(shí)驗(yàn)室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
①CH3-CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br(1,2-二溴乙烷)
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
(1)在此實(shí)驗(yàn)中,要迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;
a.引發(fā)反應(yīng)b.加快反應(yīng)速度    c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入c,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;
a.水    b.濃硫酸          c.氫氧化鈉溶液  d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去.
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后產(chǎn)物應(yīng)在下層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用b洗滌除去;
a.水           b.氫氧化鈉溶液   c.碘化鈉溶液    d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)(凝固點(diǎn))低,過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸反應(yīng).

請(qǐng)回答:
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)充分反應(yīng)后,取下試管②并在酒精燈上加熱,現(xiàn)象是溶液恢復(fù)顏色.
(3)下列說(shuō)法不正確的是BD.
A.抽拉試管①中銅絲可控制SO2的生成量
B.若將品紅溶液換成石蕊試液,現(xiàn)象是先變紅后褪色
C.若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,現(xiàn)象是逐漸褪色,說(shuō)明SO2具有還原性
D.向試管①反應(yīng)后的溶液中加水,通過(guò)顏色變化確認(rèn)有CuSO4生成.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.常溫下,下列四種溶液:
①0.10mol•L-1 (NH42SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請(qǐng)根據(jù)要求填空:
(1)溶液①呈酸性,其原因是(用離子方程式表示):NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)若將溶液②稀釋10倍,則稀釋后的溶液中c(OH-)大于原來(lái)的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液③的pH=7,則c(CH3COO-)=c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).
(4)上述四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))①④③②.
(5)將溶液②④混合,寫出反應(yīng)的離子方程式:NH3•H2O+H+=NH4++H2O.

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