【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗Ⅰ 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

1盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是________________。

2A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。

3B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是_____________。

4)若對調(diào)BC裝置的位置,______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率,原因是_____________。

實驗測定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實驗方案:

甲方案:采用酸堿中和滴定法測定。

乙方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。

繼而進行下列實驗:

①進行甲方案實驗:準確量取冷卻后的殘余清液,稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.10 mol·L—1NaOH標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗標準溶液24.00mL,則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為__________;

b.重復(fù)滴定三次后獲得實驗結(jié)果。

②進行乙方案實驗:裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________

轉(zhuǎn)移到_________中,否則會造成實驗結(jié)果偏低。)反應(yīng)完畢,讀取H2的體積,讀數(shù)時應(yīng)注意:a.冷卻至室溫,b.________________ c.視線與凹液面最低處相切。

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HCl() MnCl2+ Cl2↑+2H2O 3Cl2+6OH ClO3+5Cl+3H2O 水把Cl2中的HCl除去,減少KOH的損失,可提高KClO3的產(chǎn)率 0.12 mol·L—1 鋅粒 殘余清液 調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平

【解析】實驗Ⅰ1盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是分液漏斗;2A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣,同時生成氯化錳和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl() MnCl2+ Cl2↑+2H2O;(3B中在水浴中氯氣與濃的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯酸鉀、氯化鉀和水,其離子反應(yīng)方程式是:3Cl2+6OH ClO3+5Cl+3H2O4)若對調(diào)BC裝置的位置,水把Cl2中的HCl除去,減少KOH的損失,能提高BKClO3的產(chǎn)率;

實驗Ⅱ①HOHH2O,n(HCl)=n(NaOH)=24×10-3×0.1mol,cHCl= =0.12 mol·L—1;ⅰ)為使酸全部參加反應(yīng),根據(jù)裝置圖,應(yīng)將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余溶液中;ⅱ)為了方便換算到標準狀況下,需要調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平,使壓強相等。

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A. 若開始時通入3molA3molB,到達平衡后,生成C的物質(zhì)的量為3amol

B. 若開始時通入xmolA2molB1molC,到達平衡后,AC的物質(zhì)的量分別為ymol3amol,則x = 2,y = 3-3a

C. 若開始時通入2molA、2molB1molC,到達平衡后,B的物質(zhì)的量一定大于2mol

D. 若開始時通入2molA、2molB1molC,到達平衡后,再通入3molC,則再次達平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)為a / (2a)

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1計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

2若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,其它條件不變,則達到平衡時,求H2的物質(zhì)的量濃度_____________

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B. 當(dāng)溫度不變時,增大反應(yīng)物的濃度,使K變小

C. 可逆反應(yīng)達到平衡時,逆反應(yīng)便立即停止了

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