【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一盛有無色鹽溶液的試劑瓶,標(biāo)簽破損如右圖,該小組根據(jù)已掌握的知識,對藥品做出猜想,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

(1) 該實(shí)驗(yàn)藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑,推測它的陽離子化合價(jià)為_______。

(2) 同學(xué)們做出以下三種推測。

猜想1:Na2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):進(jìn)行……,證明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):__________________________________,證明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):________________________________,證明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受熱易分解,該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物(夾持和加熱裝置略)。

實(shí)驗(yàn):裝置B0.500 0 mol·L-1鹽酸50.00 mL,通入N2排盡空氣后,將裝置A加熱至260 ℃一段時(shí)間,停止加熱,停止通入N2,品紅溶液不褪色,取下裝置B,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸,消耗NaOH溶液50.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-

請從如圖選擇盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(”)。

裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol

實(shí)驗(yàn):通入N2排盡空氣后,將裝置A加熱到400 ℃至固體無殘留,停止加熱,停止通入N2,觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體,經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-。

裝置E 的作用是__________。

④A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是______。

有同學(xué)提出在A、D之間需要增加一個(gè)防倒吸的安全瓶,老師說不需要,原因是___________

進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物,則(NH4)2SO4400 ℃分解的化學(xué)方程式是___________。

【答案】+1 進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色 取一定量溶液于試管中,加濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 0.02 吸收NH3 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4分解過程中不斷通入N2,從而稀釋了SO2,起到了防止倒吸的作用 3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O

【解析】

1)根據(jù)破損標(biāo)簽,該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為A2SO4,即陽離子的化學(xué)式為+1價(jià);

答案為+1價(jià);

2)猜想2:證明是K2SO4,需要證明含有鉀元素,往往通過焰色反應(yīng)確認(rèn)鉀元素,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,說明該物質(zhì)中含有鉀元素,即該溶液為K2SO4;猜想3:證明是(NH4)2SO4,需要證明NH4,檢驗(yàn)NH4方法:取一定量溶液于試管中,加濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該氣體為NH3,說明該溶液為(NH4)2SO4

答案為進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色;取一定量溶液于試管中,加濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;

3)①甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管,盛放NaOH溶液的滴定管應(yīng)是堿式滴定管,故乙正確;

答案為乙;

②加熱(NH4)2SO4260℃時(shí)不產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體,即沒有生成SO2,滴定后溶液中無SO42,也就是沒有生成SO3,則裝置B中鹽酸吸收分解產(chǎn)生的NH3,根據(jù)反應(yīng)NaOHHCl=NaClH2O,則吸收NH3消耗HCl的物質(zhì)的量為(50. 00×103L×0.5000mol·L150.00×103L×0.1000mol·L1)=0.02mol,根據(jù)NH3HCl=NH4Cl,則裝置B內(nèi)吸收NH3的物質(zhì)的量為0.02mol;

答案為0.02mol

③裝置D內(nèi)溶液中有SO32,無SO42,說明加熱(NH4)2SO4400℃時(shí)分解產(chǎn)生了SO2,裝置AD之間的導(dǎo)管內(nèi)有少量的白色固體,白色固體應(yīng)是SO2H2O、NH3形成的鹽,即(NH4)2SO4分解還產(chǎn)生了NH3H2O,裝置D的作用是吸收SO2,裝置E的作用是吸收NH3

答案為吸收NH3;

④根據(jù)③的分析,(NH4)2SO4加熱到400℃分解生成的NH3SO2、H2O,在A、D之間發(fā)生化合反應(yīng)生成白色固體(NH4)2SO3

答案為(NH4)2SO3;

⑤在AD之間不需要增加防倒吸的安全瓶的原因是:雖然SO2易溶于水,當(dāng)(NH4)2SO4分解過程中不斷通入N2,N2難溶于水,N2稀釋SO2,起到了防止倒吸的作用;

答案為(NH4)2SO4分解過程中不斷通入N2N2難溶于水,N2稀釋SO2,起到了防止倒吸的作用

⑥根據(jù)上述分析,(NH4)2SO4加熱到400℃分解生成SO2NH3、H2O,S元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+4價(jià),根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,,只能為N元素的化合價(jià)升高,由于氣體中無氮氧化物,,說明生成N2,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,分解的化學(xué)方程式為3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O

答案為3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,熔點(diǎn)如表中所示:

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因___________________________________。

(2)N、P、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,與PO43-互為等電子體的分子有________________(填一種即可)。

(3)鉻原子的最高能層符號是_______,其價(jià)電子軌道表示式為____________________

(4)比較第二電離能Cu_______Zn(“>”、“=”、“<")。

(5)AuCl3是一種褐紅色晶體,吸濕性極強(qiáng),易溶于水和乙醇,無論是固態(tài)、還是氣態(tài),它都是以二聚體Au2Cl6的形式存在。寫出Au2Cl6的結(jié)構(gòu)式__________________________.

(6)已知Zn2+、Au+均能與CN-形成配離子, Zn2+CN-形成的配離子為正四面體形,Au+CN-形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用Au+CN-形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》燒酒條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng),消耗等物質(zhì)的量的酸,產(chǎn)生氣體最多的是

A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢如下圖所示:

(1)該反應(yīng)為___________________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是___________________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為 98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.減小壓強(qiáng) E.加入少量的硝酸銅溶液 F.加入醋酸鈉固體 G.加入氯化鈉溶液

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_________(填負(fù))極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________ 發(fā) 應(yīng) ___________________________,外電路中電子由_____(填負(fù),下同)極向_____________極移動。

(4)若將電解質(zhì)溶液改為 FeCl3,則形成原電池的總反應(yīng)式:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇結(jié)構(gòu)式為,“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中可能斷鍵的位置,下列敘述中不正確的是

A. 與鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵 B. 發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂②④鍵

C. 發(fā)生催化脫氫反應(yīng)時(shí)斷裂①③鍵 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂②鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】指出下列化學(xué)反應(yīng)類型(氧化、酯化、加成、取代)

(1)CH2Cl2Br2 CHBrCl2HBr _____________

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

(3)+HNO3NO2 +H2O _______________

(4) ___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NA

B. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. pH=1H2SO4溶液中,含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+ H2O + 2C6H5O→ 2C6H5OH + CO32-

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素:Cl+ Ag+ =AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

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