A. | 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 2min后,加壓會使正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng) | |
C. | 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1 | |
D. | 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91 |
分析 A、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體體積發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài);
B、2min后,加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動(dòng);
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相同;
D、由圖象中的數(shù)據(jù),平衡后D生成物質(zhì)的量為0.8mol,結(jié)合化學(xué)三段式列式
3A(g)+B(g)?C(g)+2D(s)
起始量(mol) 3 1 0 0
變化量(mol) 1.2 0.4 0.4 0.8
平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4 0.8
平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,c(B)=0.3mol/L,c(C)=0.2mol/L,D為固體不寫入平衡常數(shù)計(jì)算式.
解答 解:A、反應(yīng)生成固體D,氣體質(zhì)量和氣體體積發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B、2min后,加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C、將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故C錯(cuò)誤;
D、由圖象中的數(shù)據(jù),平衡后D生成物質(zhì)的量為0.8mol,結(jié)合化學(xué)三段式列式
3A(g)+B(g)?C(g)+2D(s)
起始量(mol) 3 1 0 0
變化量(mol) 1.2 0.4 0.4 0.8
平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4 0.8
平衡濃度為c(A)=0.9mol/L,c(B)=0.3mol/L,c(C)=0.2mol/L,D為固體可計(jì)算得此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=$\frac{0.2}{0.{9}^{3}×0.3}$=0.91,平衡常數(shù)約為0.91,故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡標(biāo)志分析,平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用,主要是一些反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用聚二氧化碳塑料會產(chǎn)生白色污染 | |
B. | 聚二氧化碳塑料是通過聚合反應(yīng)制得的 | |
C. | 聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 聚二氧化碳塑干冰都屬于純凈物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水,然后讓水自然流下 | |
B. | 用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 | |
C. | 用100ml量筒量取9.5 mL的液體 | |
D. | 焰色反應(yīng)中,觀察焰色后應(yīng)趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中,然后再次灼燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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