【題目】下列化學反應既不屬于氧化還原反應又不屬于四種基本反應類型的是( )

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3O2 2O3D.2CO+O22CO2

【答案】C

【解析】

不屬于氧化還原反應說明該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于四種基本反應類型說明不符合四種基本反應類型特點，據(jù)此分析解答。

A．該反應中氯元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價，Br元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，為氧化還原反應，故A錯誤；
B．該反應屬于分解反應，屬于基本反映類型，故B錯誤；
C．該反應沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型，故C正確；
D．該反應中，碳元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+4價，O元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，所以屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業(yè)上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:

已知: NaClO2的溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是( )

A.流程中的結(jié)晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

B.提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

D.發(fā)生器中反應結(jié)束后，向其中通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.干電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24L三氧化硫中所含分子數(shù)約為0.1NA

B.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%

C.一定溫度下，1moLFeCl3可生成NA個Fe（OH）3膠體顆粒

D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H＋＋OH－H2O

B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH

C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在金剛石壓腔實驗中創(chuàng)造出了前所未見的化合物X，在超過113 GPa的壓力下能夠保持穩(wěn)定。X在一定條件下完全分解為A(氣體)和B，A的密度約為0.18 g·L1；B是短周期中最活潑的金屬；Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物，能使品紅溶液褪色，E為常見無機物，Y與E以1∶1發(fā)生化合反應生成F，F僅含三種元素，是常用的食品抗氧化劑之一(假設反應過程無損耗，題中均為短周期元素，A、B、C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標準狀況下測定)。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

(1) 圖中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的電子式為________。

(3) X的化學式為________。

(4) E→F的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為___；相關(guān)的離子方程式為___。

（3）若工業(yè)廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經(jīng)分析測得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）設計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。

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